Правила работы с лабораторным штативом

Правила обращения со штативом: 1. штатив хранят в собранном виде; 2. при использовании штатива, его устанавливают на ровную поверхность; 3. во избежание порчи стеклянной посуды под лапку штатива помещают резиновую подкладку; 4. пробирку в зажиме лапки штатива закрепляют возле отверстия, а не посередине;       закреплённая в штативе пробирка должна быть зажата так, чтобы она не выпадала, и её можно было передвигать. крепко зажатая пробирка может лопнуть. для того, чтобы вынуть пробирку из лапки штатива, нужно медленно ослабить винт зажима и убрать её. 5. чтобы закрепить на штативе стакан, его устанавливают на металлическую сетку, помещенную на закреплённое кольцо в зажиме лапки. 6. чтобы закрепить фарфоровую чашечку для выпаривания, её помещают на закреплённое в зажиме лапки металлическое кольцо.

ответ:

m[cu(oh)₂]=7,35г.

объяснение:

m(раствора naoh)=40г.

ω%=15%

m(осадка)-?

решение:

1. определим массу гидроксида натрия в 40г.15% раствора:

m(naoh)=ω%×m(раствора naoh)÷100%=15%×40г.÷100%=6г.

2. определим молярную массу гидроксида натрия:

m(naoh)=23+16+1=40 г./моль

3. определим количество вещества в 6г. гидроксида натрия:

n₁(naoh)=m(naoh)÷m(naoh)=6г.÷40 г./моль=0,15моль

4. запишем уравнение реакции:

2naoh+cuci₂=cu(oh)₂↓+2naci

по уравнению реакции:

n(naoh)=2моль   n(cu(oh)₂)=1моль

по условию :

n₁(naoh)=0,15моль   n₁(cu(oh)₂)=0,075моль

5. определим молярную массу гидроксида меди:

m[cu(oh) ₂]=64+17x2= 98г./моль

6. определим массу   гидроксида меди количеством вещества 0,075моль :

m[cu(oh)₂]=n₁(cu(oh)₂)×m[cu(oh) ₂]=0,075моль× 98г./моль=7,35г.

7. ответ:   при сливании 40 г 15% раствора гидроксида натрия с хлоридом меди образуется   масса осадка 7,35г.

ответ:

объяснение:

дано:

m(p)=12,4г.

m(p₂o₅)-?

1. определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г:

m(p)=31г./моль

n(p)=m(p)÷m(p)=12,4г.÷31г./моль=0,4моль

2. запишем уравнение реакции горения фосфора:

4p + 5o₂ = 2p₂o₅

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2моль оксида фосфора(v). по условию 0,4моль фосфора, значит образуется 0,2моль оксида фосфора(v).

n(p₂o₅) = 0,2моль

4. определим молярную массу оксида фосфора(v) и его массу количеством вещества 0,2моль:

m(p₂o₅)=31х2+16х5=142г./моль

m(p₂o₅)=n(p₂o₅) х m(p₂o₅)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г.

5. ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(v).