При взаимодействии водорода объемом 11, 2л с оксидом железа (ii) образовалось железо найти его массу

Feo+h2=fe+h2o n  h2=11.2/22.4=0.5  моль n  fe=0.5  моль m  fe=0.5*56=28  г

Дано: m(naoh)=40г. m[al₂(so₄)]₃=342г. m[al(oh)₃]-? 1. определяем молярные массы гидроксида натрия и сульфата алюминия: m(naoh)=23+16+1=40г./моль    mal₂(so₄)₃=27×2+(32+16x4)x3=342 г./моль 2.определяем количество вещества n в 40г. гидроксида натрия и в 342г. сульфата алюминия: n=m÷m  n(naoh)= m(naoh)÷m(naoh)=40г.÷40г./моль=1моль n[al₂(so₄)]₃= m[al₂(so₄)]₃ ÷ m[al₂(so₄)]₃=342г.÷342г./моль=1моль 3.  запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и сульфата алюминия: 6naoh +al₂(so₄)₃ = 3na₂so₄  + 2al(oh)₃↓ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 6 моль гидроксида натрия взаимодействует 1 моль сульфата алюминия, а у нас по условию 1моль гидроксида натрия и 1 моль сульфата алюминия. определяем, какое из этих веществ находится в избытке:     6 моль naoh  требуется  1 моль al₂(so₄)₃, а на     1моль  naoh  требуется  х моль al₂(so₄)₃ х= 1моль×1моль÷6моль=0,16 моль al₂(so₄)₃ по уравнению надо 1моль al₂(so₄)₃, а по условию есть 0,16моль al₂(so₄)₃, делаем вывод, что сульфат алюминия находится в  избытке и дальше решаем используя данные гидроксид натрия 5. по уравнению реакции из 6 моль гидроксида натрия образуется  2 моль осадка гидроксида алюминия, значит из 1 моль гидроксида натрия  образуется n= 2÷6=0,33моль осадка гидроксида алюминия 6.  определяем  молярную массу гидроксида алюминия и массу гидроксида алюминия: m[al(oh) ₃]=27+(16+1)x3=78г./моль m[al(oh)₃]=n[al(oh)₃] × m[al(oh) ₃]=0,33моль×78г./моль=25.74г. 7. ответ при взаимодействии 40г. гидроксида натрия с 342г. сульфата алюминия образуется осадок гидроксида алюминия массой 25,74г.

1.в)замещения 2. 4cao+> ca(alo2)2+3ca а) реакция овр б) необратимая в)некаталитическая 3. a)agno3+nai=agi+nano3 ag(+) + + na(+) + =agi + na(+) + ag (+) + i = agi б) 3agno3+alcl3=3agcl+al(no3)3 3ag(+) + + al(3+) + = =3agcl + al(3+)+ 3ag(+) + = 3agcl в) agno3+hbr=agbr+hno3 ag(+) + + h(+) + = agbr + h(+) + ag(+) + = agbr 4. дано: m р-раk2so4)=1500г w(k2so4)=5%=0.05 p(h2o)=1г/см^3 найти: m( v( решение: m(k2so4)=m(р-раk2so4)*w(k2so4)=1500*0.05=75г m(h2o)=m(р-раk2so4)-m(k2so4)=1500-75=1425г v(h2o)=m(h2o)*p(h2o)=1425*1=1425см^3 ответ: m(k2so4)=75г; v(h2o)=1425см^3. 5.дано: m(р-раhcl)=130г w(hcl)=3%=0.03 m(р-раnаoh)=140г w(naoh)=5%=0.05 найти: среду раствора-? решение: hcl+naoh=nacl+h2o m(hcl)=130*0.03=3.9г m(naoh)=140*0.05=7г т. к.в результате реакции образовалась соль образованная сильным основанием и сильной кислотой,а значит она не подвергается гидролизу, а следовательно не имеет значения для определения среды раствора. m(hcl)=36.5г/моль m(naoh)=40г/моль n(hcl)=m/m=3.9/36.5 =0.106моль n(naoh)=m/m=7/40=0.175моль т.к hcl в недостатке ,то он прорези рвет полностью,следовательно в растворе останется щелочь. значит среда щелочная. ответ: щелочная.