Вреакции с серой взаимодействуют 0.5 моль железа. определить массу железа, которую следует взять для реакции.

Fe + s = fes m(fe) = m(fe) * n(fe) = 56*0,5 = 28

Напишем реакцию горения этаналя: 2 ch3coh + 5 o2 = 4 co2 + 4 h2o1) найдем молярную массу этаналяm(ch3coh) = 44 г/моль2) найдем количество вещества этаналя, вступившего в реакцию: n(ch3coh) = m/m = 11/44=0.25 моль3) теперь смотрим на реакцию и определяем какое количество продуктов реакции образовалось, находим: n(co2)=n(h2o) = 2 *n(ch3coh) = 2 *0.25 моль4) теперь найдем массы продуктов, сначала напишем их молярные массы: m(co2) = 44 г/мольm(co2) = 44 *0.5 = 22 гm(h2o) = 18 г/мольm(h2o) = 18*0.5 = 9 г

Характеристика р (фосфор) элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . в атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. последний слой не завершен. р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. его оксид р2о5-кислотный. он взаимод. с н2о, основаниями и основными . его гидроксид н3ро4-кислота. он взаимод. с металлами, стоящими до н (водорода), с основными , основаниями