Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции согласно схеме caco₃+hci= naoh+cuso₄= cao+hno₃= bacl₂+fe₂(so₄)₃= koh+h₂so₄= fe₂o₃+hci= agno₃+caci₂= na₂co₃+hno₃=

сасо3+нсi=cасi 2+н2со3-здесь все раствор.

naoh+cuso4=na(so4)2+cuoh(стрелка вниз)полное 

    +     -       2+     2-     +     2-       2+   -

na oh   +cu     so4   =na(so4)2 +cu   oh   (стрелку вниз)молекуляр ур-е

 

  2+       -

cu   + oh   =cuoh(стреку вниз)ионное ур-е

 

  сao+hno3 =   -реакция не возможна..

 

 

 

baci2+fe2(so4)3=baso4(стрелка вниз)+fe(ci)2     полное

 

2+   -     2+     2-       2+   2-                         2+   -

ba ci2+fe2(so4)3=baso4(стрелка вниз)+fe(ci)2   молекул ур-е

 

  2+   2-     2+ 2-

ba+so4=baso4(стрелка вниз)   ионное ур-е

 

 

Объяснение:

Смесь ацетилена и водорода с относительной плотнос тью по водороду 4,0 объемом 2,24 дм (н.у.) пропустили через

80 г раствора с w(Br,) = 10 %. Какое вещество получено и ка-

кова его масса? ответ:  8,65г 1,1,2,2-тетрабромэтана​

Относительная   плотность  смеси    ацетилена   и  водорода  равна  по  водороду  4,0.  Тогда   средняя молярная   масса  смеси   равна  8 г/моль

2,24 дм³   соответствуют  0,1  моль,  тогда  масса  0,1 моль  смеси  равна  

0,8 г      Примем   количество   вещества   ацетилена  в составе  смеси  равной х  ,   а   количество   вещества   водорода   равной  у

      Составим   систему  из  двух   алгебраических   уравнений:

            26х    +  2у  =   0,8  

                х     +  у    =   0,1

Решая   это  уравнение   относительно   х  и  у   получим   х =   0,025  моль  у  =   0,075  моль.  

Масса  брома  в   80 г  10%  бромной   вода   равно  

    m(Br₂)  =  80 × 0,1  =   8 г            8 г :  160  г/моль  =  0,050  моль  

                                                    Br   Br

   0,025      0,050                       I      I

НС ≡СН    +  2Br₂  ------->      H - C -- C - H

                                                     I      I

                                                    Br    Br

                                     1,1,2,2-тетрабромэтан   количеством  0,025 моль

Объяснение:

Дана схема реакции (см. вариант в табл. 2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.

    ₊₆              ₋₁                     ₊₃                  ₀

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4K2SO4 + 7H2O

2Cr⁺⁶  + 6e  = 2Cr⁺³  восстановление,  K2Cr2O7 - окислитель  ║1

2I⁻ - 2e  = I₂⁰  окисление,  KI -  восстановитель                           ║3

K2Cr2O7 - окислитель   М экв   49,032  г/моль

KI -  восстановитель      М экв   83,003  г/моль