При нагревании до постоянной массы 41 г соли me(hco3)2 к моменту разложения 90% исходной соли выделился газ объёмом 9, 96 дм3.установите металл, если выход продуктов равен 88%.

Сначала  я допустил  ту  же  ошибку,  что  и  пред-й  отвечающий  -  неправильно  сос-л  ур-е  р-ии  (в условии говорится "при нагревании до постоянной массы"),  след-но,  обр-ся  первоначально  карбонат  разлагается  при  дальнейшем  нагревании  до  оксида  meo  и  co2,  т.е.  1) ур-е  р-ии:   me(hco3)2  =  meo  +  2co2  +  h2o; 2)  при  разложении 100%  исх-й  соли  и  с  учетом  выхода  продуктов  88%,  объем  co2  сос-т  9.96/(0.88*0.9)  =  12.576  л  или  12.576/22.4  =  0.56  моль; 3)  с  учетом 1)  и  2)  молярная  масса me(hco3)2  сос-т  41/(0.56*0.5) =  146  г/моль,  а m me  - соот-но  146-122  = 24  г/моль  (me - mg).

Me(hco3)2 --> meco3 + co2+ h2o   41g                                 11.32liter       (me+122)                           22.4                             11.32/22.4=0.505 mol (co2) m(me(hco3)2)=36.9/0.505 = 73                41*0.9=36.9g (me(hco3)2) v(co2)=9.96l 9.% %       x=11.32 l (co2) 73*2=146 g/mol   146-122= 24     24- магний

P=mр/vр => mр=vр*p . w=m(hcl)/mр(hcl) => m(hcl)=w*mр(hcl) ===> m(hcl)=vр*p*w m(hcl)=200 мл*1,1 г/мл*0,2=44 г n=m/m m(hcl)=36.5 г/моль n(hcl)=44 г/36,5 г/моль=1.2 моль na2co3+> 2nacl+co2+h2o n=m/m m(na2co3)=106 г/моль m(na2co3)=90 г/106 г/моль=0,85 моль 0,85> 1,2/2 => na2co3 в избытке и расчёт n(co2) ведём по hcl из уравнения видно, что n(co2)=1,2 моль/2=0,6 моль n=v/vm -для газообразных веществ при нормальных условиях. в данной реакции co2-газообразный . vm=22,4 л/моль (объём, занимаемый 1 молем любого газа при нормальных условиях) => v(co2)=0,6 моль*22,4 л/моль=13,4 л

Дано: n(o₂) = 1 моль n(f₂) = 2,5 моль n(n₂) = 4,5 моль найти: 1) s(o₂); s(f₂); s(n₂) 2) sсмеси решение.         энтропия 1 моля  каждого газа в смеси идеальных газов: s = s₀ - r*lnx,     где s₀ - стандартная энтальпия газа, r - универсальная газовая постоянная   (r = 8,314 дж/(моль*°к), х - мольная доля данного  газа в смеси       количество смеси nсм: 1+2,5 +4,5 = 8 (молей)         мольные доли газов: х(о₂) = 1/8 = 0,125 х(f₂) = 2,5/8 = 0,375 x(n₂) = 4,5/8 = 0,5625       для решения нужны табличные данные стандартных энтропий компонентов: s₀(o₂) = 205,0 дж/(моль*°к) s₀(f₂) = 202,7 дж/(моль*°к) s₀(n₂) = 191,5 дж/(моль*°к)       рассчитаем энтропии газов  газов с учетом их количества в смеси и мольной доли на 1 моль  s₁(o₂) = 205,0 - 8,314*ln0,125  ≈  205,0 - 8,314*(-2,079)  ≈  205,0  +  17,3 = 222,3(дж/(моль*°к)) s(o₂) = n(o₂)*s₁(o₂) = 1*222,3 = 222,3 (дж/°к) на 1 моль s₁(f₂) = 202,7 - 8,314*ln0,3125  ≈  202,7 - 8,314*(-1,1632)  ≈  202,7  +  9,7 = 212,4 (дж/(моль*°к)) s(f₂) = n(f₂)*s₁(f₂) = 2,5*212,4 = 531,0 (дж/°к) на 1 моль  s₁(n₂) = 191,5 - 8,314*ln0,5625 ≈  191,5 - 8,314*(-0,5754) ≈  191,5 + 4,8 = 196,3 (дж/(моль*°к)) s(n₂) = n(n₂)*s₁(n₂) = 4,5*196,3 = 883,4 (дж/°к)       общая энтропия компонентов: sk =  s(o₂) + s(f₂) + s(n₂) = 222,3 + 531,0 + 883,4 = 1636,7(дж/°к)       но при смешении у нас образуется   δsсм -  энтропия смешения, т.к газы  диффундируют, образуя смесь.  δs₁cм. = -  r*[x(o₂)*lnx(o₂) + x(f₂)*lnx(f₂) + x(n₂)*lnx(n₂)] = -  8,314[1/8 *  ln0,125 +5/16 *  ln0,3125 + 9/16 * ln0,5625]   ≈  -  8,318*(1/16)*[2*(-2,0794) + 5*(-1,1632) + 9*(-0,5754) ≈  0,5199*(4,1588 + 5,8160 + 5,1786) ≈  0,5199*15,1534 ≈  7,9 (дж/моль*°к)) δsсм =  nсм*δs₁см = 8*7,9 = 63,2 (дж/°к) scмеси = sk + δsсм = 1636,7 + 63,2 = 1699,9 (дж/°к) (энтропия 1 моля этой смеси: s₁cм = scм/nсм = 1699,9/8 = 212,5 (дж/(моль*° ответ: s(o₂)=222,3  дж/°к;   s(f₂)=531,0  дж/°к;   s(n₂)=883,4 дж/°к;   sсм=1699,9 дж/°к