Рассчитайте массовую долю титана в его нестехиометрическом оксиде tio 1, 92.

Tio2           mr(tio2)=48+32=80 w(         w(ti)=48/80*100%=60% w(         w(o)=32/80*100%=40%

ответ:

объяснение:

3. 1 електрон ₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p²3p²3p⁶4s¹

4. ₊₁₆s1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ у атомi сульфуру нема неспаренних электронiв

5. ₊₁₇ci⁰ 1s²2s²2p⁶3s²3p²3p²3p¹

    ₊₁₇ci⁰ 1s²2s²2p⁶3s²3p²3p²3p¹

ci-ci     ci₂⁰

в утворенні молекули хлору беруть участь по 1p електрону від кожного атома

6. ковалентний зв'язок називається полярний ковалентний зв'язок.

7. n₂     n≡n   у молеклі азоту три пари загальних електронів.

8.

₊₁₀ne⁰ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

₊₈o⁻²   1s²2s²2p⁶

одинкова кількість електронів 10

9. полярний ковалентний зв'язок.

10. k₂⁺o⁻² один кисень бере по два електрони від кожного атома калію

₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p²3p²3p⁶4s¹

₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p²3p²3p⁶4s¹  

11. 3 зв'язка

12. 2na+s=na₂⁺s²⁻

утворює іон -2

Объяснение:

Факторы, от которых зависит скорость химической реакции:

1) от природы реагирующего вещества (цинк активнее железа, т.к обладает меньшей энергией активации;

2) от концентрации реагентов - для веществ в растворенном состоянии и газов. Например, горение угля в чистом кислороде происходит интенсивнее, чем на воздухе, где концентрация кислорода почти в 5 раз меньше

3) от температуры: при повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость хим. реакции увеличивается в 2-4 раза (Правило Вант-Гофа).

4) от катализатора. Например, получение кислорода из пероксида водорода с использованием оксида марганца(IV).

5) в гетерогенных реакциях - от площади соприкосновения. Растворение порошка цинка в соляной к-те произойте быстрее, чем с гранулой цинка.