Когда расплавили 35: г алюминиевого порошка и карбоната натрия в атмосфере кислорода, масса смеси стала равной 37, 9 г.какова массовая доля каждого вещества в исходной смеси?

а) 2Al + 1.5O2 = Al2O3;

б) Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2;

предположим, что Al и Na2CO3 взяты в соотн-и, указанном выше, тогда 106*х+54*х = 35, х = 0.21875 моль Na2CO3 и 0.4375 моль Al;

в этом случае они прор-т полностью и должно пол-я 82*0.4375 = 35.875 г NaAlO2 (не соотв-т условию);

значит 1 из комп-в исх-й смеси в избытке, а 2 - в недостатке (по кол-у в-ва);

судя по увеличению массы на 37.9-35 = 2.9 г в избытке Al (если бы Al2O3 и Na2CO3 прор-и полностью, то увеличение массы (+O2 в р-ии а), -CO2 в р-ии б)) составило бы 35.875-35 = 0.875 г);

пусть в исх-й смеси 35*w г Na2CO3 (w - доля), с кот-м прор-л Al2O3 массой 35*w*102/106 = 33.68*w г и пол-н NaAlO2 массой 35*w*82*2/106 = 54.15*w г;

из 35-35*w г Al в исх-й смеси пол-о (35-35*w)*102/54 = (35-35*w)*1.889 г Al2O3;

т.о. в пол-й смеси ((35-35*w)*1.889)-33.68*w г Al2O3 и 54.15*w г NaAlO2, т.е. ((35-35*w)*1.889)-33.68*w+54.15*w = 37.9, откуда w = 0.6181 или 61.81%;

м.д. Al = 1-0.6181 = 0.3819 или 38.19%, м.д. Na2CO3 = 61.81%.

 Круговорот азота в природе.
 
При гниении органических веществ значительная часть содержащегося в них азота превра­щается в аммиак, который под влиянием живущих в почве н и  трифицирующих бактерий окисляется затем в азотную кис­лоту. Последняя, вступая в реакцию с находящимися в почве карбонатами, например с карбонатом кальция СаСОз, образует нитраты: 2HN0з + СаСОз = Са(NОз)2 + СОС + Н0Н Некоторая же часть азота всегда выделяется при гниении в свободном виде в атмосферу. Свободный азот выделяется также при горении органических веществ, при сжигании дров, каменного угля, торфа. Кроме того, существуют бактерии, которые при .недо­статочном доступе воздуха могут отнимать кислород от нитратов, разрушая их с выделением свободного азота. Деятельность этих де ни трифицирующих бактерий приводит к тому, что часть азота из доступной для зеленых растений формы (нитраты) пере­ходит в недоступную (свободный азот). Таким образом, далеко не весь азот, входивший в состав погибших растений, возвращается обратно в почву; часть его постепенно выделяется в свободном виде. Непрерывная убыль минеральных азотных соединений давно должна была бы привести к полному прекращению жизни на Земле, если бы в природе не существовали процессы, возмещаю­щие потери азота. К таким процессам относятся прежде всего про­исходящие в атмосфере электрические разряды, при которых всегда образуется некоторое количество оксидов азота; последние с водой дают азотную кислоту, превращающуюся в почве в ни­траты. Другим источником пополнения азотных соединений почвы является жизнедеятельность так называемых азотобактерий усваивать атмосферный азот. Некоторые из этих бак­терий поселяются на корнях растений из семейства бобовых, вы­зывая образование характерных вздутий — «клубеньков», почему они и получили название клубеньковых бактерий. Усваи­вая атмосферный азот, клубеньковые бактерии перерабатывают его в азотные соединения, а растения, в свою очередь, превращают последние в белки и другие сложные вещества. Таким образом, в природе совершается непрерывный круговою рот азота. Однако ежегодно с урожаем с полей убираются наиболее богатые белками части растений, например зерно. Поэтому в почву необходимо вносить удобрения, возмещающие убыль в ней важнейших элементов питания растений. Изучение вопросов питания растений и повышения урожайно­сти последних путем применения удобрений является предметом специальной отрасли химии, получившей название агрохимии. Большой вклад в развитие этой науки внесен французским ученым Ж. Б. Буссенго (1802—1887), немецким химиком Ю. Либихом (1803—1873) и русским ученым Д. Н. Прянишниковым.

А)Молярная масса Al2O3 101.961276 г/моль
26.981538·2+15.9994·3

Массовые доли элементов в соединении
Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля
Алюминий Al 26.981538 2 52.926%
Кислород O 15.9994 3 47.075%
Б)Молярная масса Na2CO3, карбонат натрия 105.98844 г/моль
22.98977·2+12.0107+15.9994·3

Массовые доли элементов в соединении
Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля
Натрий Na 22.98977 2 43.382%
Углерод C 12.0107 1 11.333%
Кислород O 15.9994 3 45.287%
В)Молярная масса Fe2(SO4)3, сульфат железа (III) 399.8778001 г/моль
55.845·2+(32.065+15.9994·4)·3

Массовые доли элементов в соединении
Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля
Железо Fe 55.845 2 27.932%
Сера S 32.065 3 24.057%
Кислород O 15.9994 12 48.013%