При обжиге пирита его масса уменьшилась на 20%. определите массовые доли твердых веществ в образовавшейся смеси

1) при  полном разложении 1  моль 100% пирита  fes2  (m = 120 г/моль) по схеме р-ии fes2 + o2 = 0.5fe2o3 (m = 160 г/моль) + 2so2  его  масса  уменьшится  на  массу  серы  s (m = 32 г/моль, m = 64 г), переходящей в состав so2, и увеличится на массу о, входящего в состав fe2o3, равную 0.5*3*16  = 24  г, т.е. уменьшение массы (m 2s> m 1.5o) сос-т (64-24)/120 = 0.3333  или 33.33%; 2)  т.о.  в  соот-ии  с условием    из  1  моль  fes2  разл-сь только  20/33.33 = 0.6 моль;   в  смеси  твердых в-в  будет  нах-ся  1-0.6 =  0.4  моль  fes2  массой  120*0.4 =  48  г и,  в соот-ии с 1), 0.6/2 = 0.3  моль  fe2o3  массой  соот-но  160*0.3  =  48  г; 3)  м.д.  fes2  и  fe2o3  сос-т  по  48/(48+48)  =  0.5  или  50%.

1)заряд ядра +16; число протонов 16, нейтронов 16, электронов 16; число энергетических уровней 3; число электронов на внешнем уровне 6. 2)электронная конфигурация атома 1s22s2p63s2p4. 3)валентные возможности  возможные валентности: 2,4,6, степени окиcления -2; 0 +4+6. 4)простое вещество (формула s8, тип связи ковалентная неполярная, электронная схема образования-для вещества молекулярного строения s(: : )s. 5)высший оксид (формула so3, тип связи ковалентная полярная, агрегатное состояние  твердое  агрегатное  состояние  сера  -  кристаллический порошок желтого цвета  , тип кристаллической решетки для твердых веществ молекулярная, свойства: 1)  cu + s = cus. 2) при 150–200 °с: h2 + s = h2s. 3)s + o2 = so2; 4)  2p + 3s = p2s3; 5)  2s + c = cs2. 6)s + 3f2 = sf6. 7)s + 2hno3 = 2no + h2so4. 8)  3s + 6koh = k2so3 + 2k2s + 6)высший гидроксид (формула h2so4, агрегатное состояние жидкое, характер кислота). 7)водородное соединение (формула h2s, схема строения h|(: )s(: )|h, тип связи ковалентная полярная).

Реакция протекает согласно уравнения: cac2   + 2h2o → c2h2   + ca(oh) 2 атомный вес кальция са=40 грамм/моль атомный вес углерода с=12 грамм/моль атомный вес водорода н=1 грамм/моль моль. вес карбида кальция сас2=40+12*2=64 грамм/моль моль вес ацетилена с2н2=12*2+1*2=26 грамм/моль так как нам известно, что в начальном карбиде кальция 15% примесей, это значит, что они не участвуют в образовании ацетилена и  чистого карбида кальция на реакцию взято 500 граммов минус 15%. 15% от 500 граммов 500*15/100=75 граммов. значит на реакцию мы взяли 500-75=425 граммов чистого карбида кальция. а теперь рассчитаем выход ацетилена согласно стехиометрических коэффициентов реакции по пропорции: 64     -     26 425   -       х х=425*26/64=172,66 грамма ацетилена. согласно реакции мы получим 172,66 грамма ацетилена. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. моль вес ацетилена равен 26 грамм/моль. это значит, что 1 моль ацетилена весит 26 грамм. мы получили 172,66/26=6,64 моля. это составит 6,64*22,4=148,736 литра. ответ: из 500 граммов карбида кальция с 15% примесей можно получить 148,736 литра ацетилена.