Яка з речовин є волокнистою? а) целюлоза б) крохмаль в) сахароза г) глюкоза

А

Объяснение:

Вату звичайну можна вважати як чиста целюлоза

Однако ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту.
Существует строгое правило: лить кислоту в воду!
Нарушение этого правило может привести к трагедии.
Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев.
При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев.
Представьте себе, что будет, если нарушить правило, и добавить воду в кислоту.
Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет мощный и опасный выброс кислоты.

Объяснение:

Растворы солей можно определить с качественных реакций на ионы:

1) В пробирке №1 находится раствор хлорида серебра. Присутствие хлорид - ионов в растворе определяет с реактива (нитрат серебра). По окончании реакции в пробирке оседает хлорид серебра в виде белого творожистого осадка. Покажу уравнение реакций и ионные его уравнения:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓    

(AgCl - белый творожистый остаток)

Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

2) В пробирке №2 находится раствор соли карбонат натрия. Карбонаты определяются в реакциях с кислотами, при этом выделяется углекислый газ. Добавим в пробирку с карбонатом натрия соляную кислоту. Сильная кислота вытесняет слабую угольную кислоту из растворов ее солей. Распознают карбонаты по выделению пузырьков углекислого газа в реакциях с кислотами. Покажу уравнение реакций и ионное его уравнение:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O  + CO₂↑  

(CO₂ - выделение углекислого газа)

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O  + CO₂↑

2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O  + CO₂↑        

3) В пробирке №3 налит раствор сульфата натрия. Присутствие сульфат - ионов в растворе определяет с реактива, содержащего ионы бария. В результате реакции выпадает осадок белого цвета, не растворимый в воде. Покажу уравнение реакций и ионное его уравнение:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓    

(BaSO₄ - белый цвет осадка)

2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ →  2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓