Определить массу хлора, которую можно получить при взаимодействии 0, 5 моль бертолетовой соли (kcio3) с хлороводородной кислотой по реакции kcio3 + 6hci = ксl + 3cl2 + зн2о. какой объём хлора выделится при температцре 300к и давлении 740мм. рт. cт.?

Врешении внимательно смотри, я там переводил единицы !

34,5 г                     х л

46 г                         67,2 л

1. сначала определим объем кислорода:

для полного сжигания этанола массой 46 г потребуется 67,2 л, а

для   --//--//--                                                       34,5 л, откуда

х=67,2*34,5/46=50,4 л

2. но так как в воздухе кислорода всего пятая объемная часть(а точнее 21%),то:

50,4 л - это 21%, а

у %, откуда   у=50,4*100/21=240 л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

m(c6h10o5) = (1100*25%)/ 100% = 275kg

 

    275                                 x

c6h10o5 + h2o = c6h12o6

    162                             180

 

x = (275*180) / 162 = 305,5kg

 

  305.5 = 100%

    x     =   85%

    x= 259,7kg