Циклоалкан не имеющий развлетвлений в циклической цепи, имеет плотность паров по воздуху 2, 414. а массовая доля углерода составляет 0, 857. формула этого циклоалкана : а) с3н6 б) с4н8 в) с5н10 г) с6н12 д) с7н14.

Пусть масса циклоалкана = 100 грамм, тогда в нем:   m(c) = 85.7 грамм m(h) = 100-85.7 = 14.3 грамма. найдем их мольные соотношения:   n(c) = 85.7/12 = 7.14 моль n(h) = 14.3/1 = 14.3 моль n(c): n(h) = 1: 2 отсюда эмпирическая формула углеводорода = сh2. \ определим молярную массу реального ув: m(ув) = 29 * 2.414 = 70 грамм/моль 70/14 = 5, значит индексы надо домножить на 5, отсюда с5р10 ответ: в)   с5н10

    2,4 л                                   х л

    с3н8       +       5о2     ->     3co2       +       4h2o

n = 1 моль                             n = 3 моль

vm=22,4 л/моль                 vm=22,4 л/моль

v = 22,4 л/моль                 v = 67,2 л/моль

2,4 л с3н8     -       х л со2

22,4 л с3н8   -     67,2 л со2

v(co2) = 2,4 * 67,2 / 22,4 = 7,2 л

в скобках степени окисления

1) h2s(-2) + kmn(+7)o4 -> mn(+4)o2 + s(0) + koh + h2o

2) s(-2) - 2е = s(0) 3 - окисление

mn(+7) + 3е = mn(+4) 2 - восстановление

3 и 2 - это доп. множители (6 - их общее нок)

3,4) 3h2s + 2kmno4 -> 2mno2 + 3s + 2koh + 2h2o

5) h2s - восстановитель

kmno4 - окислитель

я не особо пока разбираюсь в эквивалентах и их массах, но, по-моему, правильно так:

mэкв(h2s) = 34 (молек. масса)/ 2(фактор эквивалентности, равноценный электронам в овр) = 17 г/моль

mэкв(kmno4) = 158/3 = (приблизительно) 52,6 г/моль