Вмерный стакан , содержащий 200 мл 20 % -го раствора соли (p= 1.0 г/см3 ) опустили 10 одинаковых кубиков льда (длина ребра кубика 1 см , p = 1, 0 г/см3) . через несколько часов раствор разбавили вдвое , перемешали и часть его отлили в фарфоровую чашку , доведя обьем раствора в стакане до первоначального . раствор в фарфоровой чашке выпарили . какова масса соли , получено в фарфоровой чашке после

Казалось  бы,  причем  здесь  следим  за  наперстками внимательно  граждане,  внимательно!   стоп!   итак,  в  каком  наперстке  шарик? 1)  объем  исх-го  р-ра  сос-т  200  мл,  его  масса  -  соот-но  1*200  =  200  г, а масса соли в нем - 200*0.2 = 40  г; 2)  в  исх-й  р-р "опустили  10  одинаковых кубиков  льда с длиной  ребра  1  см  и  плотностью  1  г/см^3" -объем  1  кубика  1^3  =  1  см^3,  его  масса  соот-но 1*1  =  1  г;   т.о.  суммарный  объем  10  кубиков  10  см^3,  а  их масса 10  г; 3)  "через несколько " лед  растаял, и масса р-ра увел-сь  на 10  г,  т.е.  стала  200+10  =  210  г;   далее  " разбавили вдвое"  -значит  масса  р-ра  возросла  в  2  р.  и  составила  210*2  =  420  г,  ""  -соль  равномерно  распред-ь  по  всему  объему/массе  р-ра; 4) теперь самое  главное  -  "часть его отлили в фарфоровую чашку, доведя обьем раствора в стакане до первоначального"  -значит  в  стакане  снова  стало  200  г  р-ра, а  в  чашку  попало 420-200  =  220  г  р-ра; 5) поскольку р-р  после  доб-ия  льда  и  разбавления вдвое был  перемешан,  в  каждом  грамме  такого  р-ра  оказалось  по  40/420  =  0.095238  г  соли; 6)  масса  соли, полученная после  выпаривания,  сос-т 0.095238*220  = 20.95236  г.

)определите степени окисления каждого элемента в следующих формулах: c⁰, k⁺n⁺⁵o⁻²3, p⁺³ci⁻3, c⁺²o⁻², h⁺ci⁻, pb⁰, n⁺⁵2o⁻²5, h⁺2c⁺⁴o⁻²3, pb⁺²o⁻², h⁺ci⁺⁵o⁻²3, ba⁺²(o⁻²h⁺)2, na⁺2c⁺⁴o⁻²3, k⁺3p⁺³o⁻²4, h⁺2cr⁺⁶2o⁻²7. j⁰2, cu⁺²o⁻², cu⁺²s⁺⁶o⁻²4, h⁺i⁻, o⁰2, h⁺i⁺⁵o⁻²3, ba⁺²c⁺⁴o⁻²3, k⁺mn⁺⁷o⁻²4, ai⁰2, h⁺2s⁺⁶o⁻²3,n⁺2o⁻², h⁺3p⁺⁵o⁻²3, si⁺⁴o⁰2, n⁻³h⁺3. mn⁰, k⁺cl⁻, mn⁺³2o⁻²3, h⁺2s⁻², s⁺⁶o⁻²3, h⁺ci⁺³o⁻²2, ci⁺⁷2o⁻²7, zn⁰, h⁺²2zn⁺²o⁻²2, zn⁺²s⁺⁶o⁻²4, si⁰, k⁺ci ⁺⁵ o⁻²3, fe⁺²ci⁻2, ba⁺²si⁺o⁻²3, ba⁺²o⁻², ba⁺²(o⁻²h⁺)2. 2)расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель: a) 4hno3+c=4no2↑ +co2↑ + 2h2on+5+1e=n+4  4c⁰-4e=c⁺⁴        1 b) kno3+pb=kno2+pbon⁺⁵+2e=n⁺³  1pb⁰-2e=pb⁺²1 c) 5hno3+3p+2h2o=3h3po4+5non⁺⁵+3e=n⁺²  5p⁰-5e=p⁺⁵    3 d) hi+6hno3= hio3+6no2↑ +3h2oi⁻¹-6e=i⁺⁵        1n⁺⁵+1e=n⁺⁴    6 e) 5kcio3+6p=5kci+3p2o5cl⁺⁵+6e=cl⁻  5p⁰-5e=p⁺⁵    6 f) 4zn+5h2so4=4znso4+h2s+4h2ozn⁰-2e=zn⁺²  4s⁺⁶+8e=s⁻²    1

Дано: v(bacl2)=20 мл w(bacl2)=16,2% p(p-pabacl2)=1/16 г/мл na2so4  в изб найти: m(baso4)=? решение: bacl2 + na2so4 = 2nacl + bas04(выпал в осадок) na2so4 в избытке, значит считаем по bacl2, веществу полностью прореагировавшему m=p*v , где  m(p-pa bacl2)=(1/16г/мл)*20 мл=1,25 г m(bacl2)=(1,25/100)*16,2=0,2025 г n=m/m , где n - количество вещества,m - масса, m - молярная масса n(bacl2)=0,2025г /208 г/моль=0,00097 моль n(bacl2)=n(baso4)=0,00097 моль m(baso4)=0,00097 моль*233 г/моль=0,226 г ответ: m(baso4)=0,226 г вроде как должно быть так. если что не понятно спроси