Сколько граммов и сколько молей бериллата натрия образуется при воздействии на 0, 1моля гидроксида бериллия избыточным количеством нагретого гидроксида натрия

Be(oh)2+2naoh=na2beo2+2h2o m=1.7  гр n= 0,05 моль

А) 3)

Б) 1)

В) 1)

Г) 4)

Д) 2)

Объяснение:

Типы реакции:

Реакция соединения - реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.

Примеры:

Fe + S = FeS

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ. Примеры:

2HgO = 2Hg + O2

СаСО3 = СаО + СО2

Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой

атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном

веществе.

Примеры:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ.

Пример:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О

Степени окисления азота в соединениях −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Соединения азота в степени окисления −3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак; Соединения азота в степени окисления −2 менее характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный пернитрид водорода N₂H₄ или гидразин (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N₂H₂, диимид); Соединения азота в степени окисления −1 NH₂OH (гидроксиламин) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе; Соединения азота в степени окисления +1 оксид азота(I) N₂O (закись азота, веселящий газ); Соединения азота в степени окисления +2 оксид азота(II) NO (монооксид азота).

Или посмотрите на фотку.