Массовая доля кислорода в сульфате аммония 24, 2% 48, 5% 56, 8% 97, 0%

m ( (nh4)2so4 ) = 132 г/моль  m (o) в в-ве = 64 г/моль w(o) = (64/132)*100 = 48,5 % 

k2cr2o7+so2+> k2so4+cr2(so4)3+h2o

cr2o7(2-)+14h(+)+6e--> 2cr(3+)+7h2o |2

so2+2h2o-2e --> so4(2-)+4h(+)           |6

 

2cr2o7(2-)+28h(+)+6so2+12h2o--> 4cr(3+)+14h2o+6so4(3-)+24h(+)

2k2cr2o7+2h2so4+6so2--> 2cr2(so4)3+2h2o+2k2cr2o7

 

kmno4+so2+> k2so4+mnso4+h2so4

+8h(+)+5e--> mn(2+)+4h2o |2

so2+2h2o-2e --> so4(2-)+4h(+)     |5

 

+16h(+)+5so2+10h2o--> 2mn(2+)+8h2o+5so4(2-)+20h(+)

2kmno4+5so2+2h2o--> 2mnso4+k2so4+2h2so4

1) определим массу чистого хлорида бария:

m(bacl₂)=w(bacl₂)*m(р-ра)/100=5*15/100=0,75 г

2) опредлим массу чистого сульфата натрия:

m(na₂so₄)=w(na₂so₄)*m(р-ра)/100=8*10/100=0,8 г

3) запишем уравнение реакции и составим пропорцию, и определим, какой реагент в недостатке:

bacl₂+na₂so₄=baso₄(осадок)+2nacl

.8 г

г/моль

 

х=0,8*208/142=1.17   г - долдно было быть хлорида бария. следовательно у нас он в недостатке, поэтому дальнейший расчет ведем по нему.

 

4) снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу осадка:

bacl₂+na₂so₄=baso₄(осадок)+2nacl

0,75 г г

г/моль

 

х=0,75*233/208=0,84 г - масса осадка.

 

ответ:   m(baso₄)=0,84 г