1. изобразите схемы электронного строения атомов элементов серы и углерода. запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную степень окисления. 2. составьте уравнения реакций согласно схеме fe → fecl2 → fe(oh)2 → feo → fe. 3. по уравнению реакции h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2н2о рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24, 5 г серной кислоты.

1.сера- электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

углерод - электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2

 

2.fe+2hcl=fecl2+h2

fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl

fe(oh)2=feo+h2o

feo+h2=fe+h2o

   

      24,5       m

3. h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

      98         2*40=80

   

24,5*80/98=20г

ответ: 20г

 

 

1. s: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

с: 1s² 2s² 2p²

s{min} = сульфиды, степень [-2];

s{max} = сульфаты, степень [+6];

c{min} = углекислый газ, степень [-4];

c{max} = карбонаты, степень [+4].

2. fe ⇒ fecl₂ ⇒ fe(oh)₂ ⇒ feo ⇒ fe.

fe + cl₂ = fecl₂;

fecl₂ + 2naoh = 2nacl + fe(oh)₂;

fe(oh)₂ ={+t°} feo + h₂o;

feo + h₂ = fe + h₂o.

3. h₂so₄+2naoh=na₂so₄+2h₂o;

n(h₂so₄)=24,5/98=0,25 моль;

n(naoh)=0,25*2=0,5 моль;

m(naoh)=n*mr=0,5*40=20г.

ответ: 20г.

Вприроде атомы находятся в виде изотопов.это разновидности атомов (и ядер) элемента , имеющие разное содержание нейтронов в ядре. в ядре содержатся протоны и нейтроны, которые в сумме определяют вес атома(число всегда целое, оно называется массовое число). у одного элемента количество протонов одинаково, количество нейтронов разное, поэтому масса(массовое число) получается разная. изотопы атомов имеют определенную массовую долю.в природе хлор может находиться в виде двух стабильных изотопов ³⁵cl (w=75,78%=0,7578) и ³⁷cl (w=24,22%=0,2422). их массовые числа равны 35 и 37 соответственно.массовые числа записывают перед знаком элемента вверху(это нуклид). и если найти среднюю массу, то получим  м(³⁵cl)*w+m(³⁷cl)*w=35*0.7578+37*0.2422=26.523+8.9614=35.48

дано m(p-pa)=98г

w (h2so4)=10%=0,1

m(

1.            найдем массу кислоты в растворе m=w*m(p-pa)=98*0,1=9,8 г найдем количество моль кислоты

м(h2so4)=98 г/моль, n=m/м=9,8/98=0,1 моль

      2.  пишем уравнение    реакции 

2naoh +h2so4=na2so4+h2o

                            1 моль    1 моль

по уравнению соотношение n (h2so4): n (na2so4)=1: 1, значит количество соли по условию образуется n na2so4= n h2so4=0,1 моль

найдем массу соли  м(na2so4)=142 г/моль, m= n*м=0,1*142=14,2 г соли образовалось