1. элемент, атом которого содержит 19 протонов, называется: 1) селен 2) технеций 3) калий 4) хлор. 2. изотопы одного элемента отличаются друг от друга: 1) числом нейтронов 2) числом протонов 3) числом электронов 4) зарядом ядра. 3. установите соответствие между названием элемента и числом протонов в ядре. 1) калий а. 16 2) хлор б. 19 3) сера в. 12 4) магний г. 17

1. порядковый номер элемента численно равен заряду ядра его атома, количеству электронов и количеству протонов. таким образом по таблице псхэ находим элемент с порядковым номером 19, следовательно, это калий - правильный ответ: 3) калий 2. изотопы одного элемента по определению имеют одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. а массовое число а равно сумме протонов z и нейтронов n. так как атомный номер равен заряду ядра, количеству протонов и электронов в ядре, поэтому изотопы будут отличаться друг от друга 1) числом нейтронов. 3. число протонов в ядре равно атомному номеру. 1) калий имеет атомный номер 19, поэтому число протонов будет б.19 2) хлор имеет атомный номер 17, поэтому число протонов будет г. 17 3) сера имеет атомный номер 16, поэтому число протонов будет а. 16 4) магний имеет атомн. номер 12, поэтому число протонов будет в. 12 правильные ответы на 3-е : 1  калий-б. 19  , 2  хлор  -г. 17  , 3  сера    -а. 16, 4  магний -в. 12.

  fe+h2so4 = feso4 +h2

 

1i fe(0) -2e-> fe(2+) востановитель окисление

1i 2h(+) +2e-> h2(0)осиклитель востановление

 

  2h2s+o2 = 2h2o+2s 

 

2i s(-2) -2e-> s(0) востановитель окисление

1i o2(0)+4e-> 2o(-2) окислитель востановление

 

  3cu+8hno3 =3cu(no3)2 +2no +4h2o

 

3i cu(0) -2e-> cu(2+) востановитель окисление

2i n(5+) +3e-> n(2+) окислитель востановление

 

  3s+6koh=2k2s+k2so3 +3h2o

 

1i s(0) -4e-> s(+4)востановитель

2i s(0)+2e-> s(-2)окисление

аллотропия — возможность существования элементов в виде двух или более кристаллических фаз.

известно несколько аллотропных модификаций серы. до температуры 150°c молекула серы имеет циклическую форму. это кольцо из 8 атомов, соединенных в виде короны. в обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации. при повышении температуры до 100°с она превращается в моноклинную. расплавленная сера при 187°c становится вязкой, кольца s8 разрываются и происходит полимеризация в виде спиральных молекул с длиной цепи до 10 000 атомов. при дальнейшем нагревании эти молекулы разрываются и вязкость уменьшается. охлаждая такой расплав атомы серы образуют пластическую серу, которая через некоторое время переходит в кристаллическую ромбическую модификацию.

существуют четыре аллотропных модификации углерода: алмаз, графит, карбин и букибол. кристаллическая решетка алмаза состоит из атомов углерода, соединенных между собой прочными s-связями. в кристалле алмаза все связи эквивалентны и атомы образуют трехмерный каркас из сочлененных тетраэдров. алмаз - самое твердое вещество, найденное в природе. графит представляет собой темно-серое с металлическим блеском, мягкое, жирное на ощупь вещество. хорошо проводит электрический ток. в графите атомы углерода расположены в параллельных слоях, образуя гексагональную сетку. внутри слоя атомы связаны гораздо сильнее, чем один слой с другим, поэтому свойства графита сильно различаются по разным направлениям. карбин - получен искусственным путем. существует два вида карбина: поликумулен =с=с=с=с= и полиин -c=c-c=c-c=c-.  букибол -   имеет сферическую форму, состоит из 60 или 70 атомов углерода.