Пойдет ли реакция между hno3+na2so3 hcl+n2o5 agno3+h3po4 bacl2+na2so4

1. 2hno3 + na2so3=2nano3+h2so3 3. 3agno3+h3po4=ag3po4+3hno3 4. bacl2+na2so4=baso4+2nacl

1) ch3cooh + c4h9oh = ch3cooc4h9 + h2o по уравнению отношение реагентов = 1: 1 по условию: 0,46 : 0.5 n(ch3cooh) = 130/60 = 2.2 n(c4h9oh) = 148/74 = 2 кислота в недостатке, находим по ней: 2.2 = x/116; x = 2.2*116 = 255 г — 100%-й выход. ŋ = 85% ==> m(ch3cooc4h9) = (255/100)*85 = 217 грамм. 2) c3h7cooh + ch3oh = c3h7cooch3 + h2o по уравнению отношение реагентов = 1: 1 по условию же = n(c3h7cooh) = 264/88 = 3 моль n(ch3oh) = 112/32 = 3.5 моль кислота в недостатке, решаем по ней: 3 = y/102; y = 102 * 3 = 306 г — теоретический выход. ŋ = (275.4/306)*100% = 90%.

кон + nh4cl = kcl + h2o + nh3 

nh3 + hno3 = nh4no3 + h2o.найди массу кон = 14%*80 г : 100% = 11,2 г.

определи , что в избытке , рассчитав кол-ва (ню) для гидроксида калия   11,5 : 56 =0,2 моль

, для хлорида аммония 8,03: 53,5 =0,15 моль ,

значит кон в избытке и дальнейший рассчёт надо вести по соли.

из неё вытесняется 0,15 моль аммиака , а следовательно на нейтрализацию пойдёт 0,15 моль кислоты.

её масса 0,15 * 63 =9,45 г., масса 5% -ного р-ра 9,45г: 5%*100%= 189г ,

а объём равен 189г: 1,02 = 185 мл.