9кл , окис восст реакции ca+p = li + o ² = p + h ² = k + h2o

3ca + 2p = ca3p2li+o2=li2o 2р+3н2=2рн3 2k+h2o=k2o+h2

1- периоды 2= 1)в 2)г 3)б 4)а с1 = углерод - знак -с, электронная    формула -1s²2s²2p² , распределение электронов - 2; 4 кальций - хим. знак са, электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². распределение электронов - 2; 8; 8; 2 с2 = азот, . знак n, заряд ядра +7, количество электронов 7, относительная атомная масса - 14, находится во ii периоде va подгруппе, электронная формула 1s²2s²2p³, распределение электронов 2; 5. проявляет степень окисления в соединениях от -3 (nh₃) до +5 (n₂o₅). в свободном состоянии находится в виде молекул n₂ (: n≡n: ), связь - ковалентная полярная,  входит в состав воздуха и составляет 78% по объему (объемная доля 0,78). высший оксид n₂o₅ проявляет кислотные      свойства, водородное соединение - nh₃ проявляет основные свойства. входит в состав нитратов, нитритов, нитридов, аминокислот, белков, нитросоединений, аминосоединений. с3= naoh; h₂so₄ 2naoh + h2so₄ = na₂so₄ + 2h₂o

      4 л                                          х л

    сн4                    +              2о2            =        со2          +        2н2о

n = 1 моль                        n = 2 моль

vm=22,4 л/моль    vm=22,4 л/моль

v = 22,4 л                        v = 44,8 л

4 л сн4        -        х л о2

22,4 л сн4  -    44,8 л о2

v(o2) = 4 * 44,8 / 22,4 = 8 л

хватит 10 л о2 для окисления.