Сколька азота содержит 1 кг. соединение аммоний сульфат, аммония нитрат, калий нитрит?

Расчитаете относительную молекулярную массу (она же численно равна молярной массе) каждого из трех соединений. атомный вес азота - 14 состаьте на каждый случай пропорцию: для сульфата аммония (nh4)2so4 и нитрата аммония (nh4no3), mr (в-ва) - 2*14 1000 г - или 1*14 для нитрита калия (kno2) mr (в-ва) -14 1000 г - или можно найти сначала в каждом случае массовую долю азота в каждой молекуле, а потом умножить на 1000 г. проверьте условие: нитрит или нитрат (kno3)

молекулярное уравнение: fes+2hcl = fecl2+h2s

fes+2h(+) + = fe(2+) + + h2s

fes+2h(+)  = fe(2+) + h2s     ионное уравнение

молекулярное уравнение:   pb(no3)2  + k2so4  = pbso4  +  2kno3

pb(2+) + + 2k(+)+ so4(2-)=2k(+) + + pbso4

pb(2+) + so4(2-)= pbso4   ионное уравнение

молекулярное уравнение: cacl2 +  h2c2o4 =  cac2o4  +  2hcl (реакция обмена) 

cac2o4 + 2h(+) + = h2c2o4 + ca(2+) + cac2o4 + 2h(+) =h2c2o4 + ca(2+)   ионное уравнение (сомневаюсь в правильности)

Дано: q=70кдж q₁=15кдж m₁( 1. запишем уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой: cao(тв.) + h₂0(ж.) = ca(oh)₂ (тв) + 70 кдж  2.  молярная масса оксида кальция:   m(cao)=40+16=56г./моль;   масса 1 моль  оксида кальция m(cao)=56г.3. определим массу кальция вступившего в реакцию с водой если выделилось 15кдж тепла. по уравнению реакции из 1моль оксида кальция - 56г. выделяется 70кдж:       56г. cao выделяется 70кдж тепла    m₁   cao  выделяется 15кдж тепла m₁(cao)=15кдж  × 56г.÷ 70кдж= 12г.  4. ответ: если выделилось 15кдж тепла необходимо, что бы  12г. оксида кальция провзаимодействовало с водой.