Решите , ! нужно дать развёрнутый ответ

Дано: m(so₂)=128г. m( 1. определим молярную массу оксида серы(iv) и его количество вещества в 128г.: m(so₂)=32+32=64г./моль n(so₂)=m(so₂)÷m(so₂)=128г.÷64г./моль=2моль 2. запишем уравнение реакции: 2s + 3o₂ = 2so₃ по уравнению реакции из 2моль серы образуется  2моль оксида серы(iv). по условию образовалось 2моль оксида серы(iv) значит в реакцию вступило тоже 2моль серы. n(s)=2моль 3. определим молярную массу серы и ее массу количеством вещества 2 моль: m(s)=32г./моль m(s)=n(s)хm(s)=2моль х 32г./моль=64г. 4. ответ: для образования оксида серы(iv)  массой 126г. потребуется сера массой 64г.

3) сульфид калия k2s гидролизуется по аниону s(2-)       1)s(2-)+h2o=+ ионное         k2s+h2o=khs+koh молекулярное     2) +h2o=h2s+         khs+h2o=h2s+koh 4) ch3cooh=+h(+) пусть продиссоциировало x моль/л ионов h(+), тогда ионов прореагировало столько же (x моль/л). значит концентрация уксусной кислоты =(c○  -x)   из формулы степени диссоциации а=сдисс/с○ =х/с○( с○- общая концентрация; сдисс мы взяли за х выше)) выразим x, х=с○*а. подставим значения: х=0,02 моль/л * 0,02=0,0004=4*10^-4 моль/л найдем ph раствора по формуле ph= -lgc(h(+))= -lg*(4*10^-4)=3.398