Решить : вычислите poh раствора концентрация катионов водорода в котором составляет 4, 6*10^-9 моль/л

Не знаю

                                    m(s)=44,8 gramm/2 роровну = 22.4грамма s+h2=h2s                                               s+o2=so2 m(s)=22,4 gramm                                     m(s)=22,4 gramm n(s)=22,5 g/32 g/моль= 0.7  моль           n(s)=22,5 g/32 g/моль= 0.7  мольm(h2s)=34gramm/моль * 0,7моль=23,8 gramm                                                                 m(so2)=64g/моль*0.7моль=44,8г h2s+so2=h2so3(осад) m(h2so3)=82g/моль*0.7моль=57,4грам.

Дано:   ρ(h2so4)=1,727 г/млω(h2so4)=80%=0,8vp-pa(h2so4)=500 мл ρp-pa(h2so4)=1,303г/мл ωp-pa(h2so4)=40%=0,4 ρ(н2о)=1 г/мл   v(v(       решение. 1.          находим массу раствора, которую необходимо приготовить: mp-pa=500 мл·1,303 г/мл=651,5 г 2. находим массу серной кислоты, которая должна содержаться в 40%-ном растворе:   mp-pa(h2so4)=651,5 г ·0,4=  260,6 г3. вычисляем массу серной кислоты 80%-го раствора:   m(h2so4)=260,6 г/0,8 = 325,75 г4.вычисляем массу воды, необходимую для приготовления 651,5 г раствора серной кислоты 40%-ной концентрации: m(h2o)=mp-pa-m(h2so4); m(h2o)=651,5  г – 325,75 г =325,75 г5.  высчитываем объем воды: v(h2o) = 325.75 г/1 г/мл = 325,75 мл 6. высчитываем объем кислоты:     v(h2so4) = 325,75 г/1,727 г/мл = 188,62 мл  

ответ: для приготовления 500 мл 40%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,303 г/см3 необходимо взять воды 325,75 мл и 188,62 мл 80%-ной серной кислоты.