Рассчитайте объем cl способного прореагировать с 0, 5 молями fe(уравнение. 2fe+3cl2=2fecl3)

Дано n(fe)-0.5моль v-?               решение n= 4.0 моль   v=vm * n v=0.2 * 22.4=  4.48дм 3             

дано:

v(природного газа)=100м³

ω%(ch₄)=90%

vm=22,4м³./кмоль

v(

решение:

1.   v(ch)₄=ω%(ch₄)xv(природного газа)÷100%

v(ch)₄=90%х100м³÷100%=90м³

2. определим количество вещества метана в 90м³:

n₁(ch₄)=v(ch)₄÷vm

n₁(ch₄)=90м³÷22,4м³/кмоль=4кмоль

3. сh₄+2o₂=co₂+2h₂o

по уравнению реакции:

n(сh₄)=1кмоль n(o₂)=2кмоль

по условию :

n₁(ch₄)=4кмоль n₁(o₂)=8кмоль

4. v(o₂)=n₁(o₂)xvm

v(o₂)=8кмольх22,4м³/кмоль=179,2м³

5. v(воздуха)=v(o₂)х5

v(воздуха)=179,2м³х5=896м³

6. ответ: потребуется 896м³ воздуха для сжигания 100 м³ природного газа, содержащего 90% метана.

4. 2naoh + feso4 = na2so4 + fe(oh)2 m(naoh) = m(раствораnaoh) * w(naoh) = 40*0.08 = 3.2 г m(naoh) 23+16+1 = 40 г/моль n(naoh) = m/m = 3.2/40 = 0.08 моль n(fe(oh)2) = n(naoh)/2 = 0.08/2 = 0.04 моль m(fe(oh)2) = 56+(16+1)*2 = 90 г/моль m(fe(oh)2) = n*m = 0.04*90 = 3.6 г 5.  s+o2= so2 so2 +2naoh= na2so3+h2o определяем количество вещества щелочи n(naoh)= m/m= 24/40=0.6 моль n( naoh)= 2n(so2) откуда n (so2)= 0.3 моль n(so2)= n(s) m(s)= n x m= 0.3 x32=9.6г w (s)= 9.6/10= 0.96 или 96%6.  zn +h2so4 = znso4 +h2 n(zn)= m/m= 13/65= 0.2 моль mh2so4)= mx w= 480 x0.1= 48г n(h2so4)= 48/98=0.49 моль кислота в избытке n(zn)= n(h2) v(h2)= n x vm= 0.2 x22.4 = 4.48 л v(h2) = 4.48 x 0.7=3.136л