2mg(тв) + sio2 (тв)=2mg (тв)+si(тв)+372 кдж по уравнению вычислите количество теплоты которое выделяется при получении 300 грамм оксида магния

                         7,5               372
2Mg + SiO2 = 2MgO + Si + Q 
                          2                 

n(MgO)=300/40=7,5 моль
Qпр=372*2/7,5=99,2 кДж

Тетрагидроксоцинкат натрия

Из названия видно, что комплексообразователем является цинк (цинкат). Он будет связан с группами –OH (гидроксо), приставка тетра- говорит о том, что таких групп должно быть четыре.

Формула комплекса [Zn]

Для дальнейшего составления необходимо определить заряды.

С натрием всё легко  

Определяемся с зарядом комплекса:

  и 

Так как четыре гидроксогруппы, то суммарный заряд равен 4-

2+ (-4)= -2

Получается заряд всего комплекса равен 2-

Дальше просто по зарядам выводим индексы 

[Zn]   

А для того, чтобы самим вывести формулу, необходимо знать координационное число комплексообразователя, а количество гидроксогрупп будет равно ему. И дальше вычислять заряды и составлять формулу.

Это наиболее вероятные КЧ при определённой С.О

Исходя из условия задачи, алюминий прореагировал полностью, так как соляная кислота взята в избытке, а одновалентный металл с соляной кислотой не взаимодействовал, масса смеси уменьшилась вдвое, следовательно массы алюминия и одновалентного металла равны. Составим УХР и найдем массу алюминия в составе смеси:

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 (1)
 n(H2)= 6.72 дм³/22,4 дм³/моль = 0,3 моль
Из УХР1 следует, что n(Al) = 2/3n(H2)
n(Al) = 2/3*0,3 моль = 0,2 моль
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 г
Следовательно, m(Me)=m(Al)= 5,4 г
Составляем следующее УХР и находим Ме, приняв его молярную массу за х г/моль
5.4 г                                       0,373 дм³
3Me + 4HNO3 = 3MeNO3 + NO + 2H2O (2)
3 моль                                  1 моль
х г/моль                                22,4 дм³/моль    
3х                                          22,4 дм³
5,4:3х = 0,373:22,4
х=108 г/моль
Следовательно, это серебро = Ag

ответ: Ag