3)какая масса сульфата железа(iii) образуется в реакции серной кислоты массой 49 гр с оксидом железа(iii)?

3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+6h2o

n(h2so4)=49/98=0,5моль

n(fe2(so4)3)=x=0,5/3=0,167моль

m(fe2(so4)3)=0,167*(192+112+96)=0,167*400=66,8г

Mr(h2s) = 2*1+32=34w(h)=2/34=0.059=5.9%w(s)=32/34=0.941=94.1%h2(i)s(ii)mr(ch4)=12+4*1=16w(c)=12/16=0.75=75%w(h)=4/16=0.25=25%c(iv)h(i)  mr(libr)= 7+80=87w(li)=7/87=0.08=8%w(br)=80/87=0.92=92%  li(i)br(i)mr(mgo) = 24+16 = 40w(mg)=24/40=0.6=60%w(o)=16/40=0.4=40%mg(ii)o(ii)mr(p2o3)=2*31+3*16=110w(p)=62/110=0.56=56%w(o)=48/110=0.44=44%p2(iii)o3(ii)mr(fe3o4)=3*56+4*16=232w(fe)=168/232=0.72=72%w(o)=64/232=0.28=28%на самом деле fe3o4 - смесь из двух оксидов feo и fe2o3. в первом валентность железа ii, во втором iii.

Tравновесия = дельта н/дельта s = изменение энтальпии хим. реакции (в дж/моль) /изменение энтропии (дж/моль*k) дельта н дана, дельта s считается по табличным данным термодинамических величин дельта s хим. реакции = сумма дельта s всех продуктов - сумма дельта s всех исходных веществ ( по уравнению, коэффициенты считаются) дельта s хим. реакции = 2*дельта s (h2o (г) +2*дельта s (cl2 г) - 4*дельта s (hcl г) - дельта s (o2) учтите, что дельта h измеряется в кдж/моль, а дельта s в дж/моль дельта g = дельта h - t*дельта s реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении, если дельта g < 0, т. к. дельта h = - 114,42 кдж < 0, чтобы дельта g < 0, нужно чтобы t*дельта s < дельта h, т. е. t < t равновесия, при этом более сильным окислителем является кислород если дельта g > 0, то будет протекать обратная реакция, чтобы дельта g > 0, нужно чтобы t*дельта s > дельта h, т. е. t > t равновесия, при этом более сильным окислителем будет хлор