При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 10 л водорода. сколько это составляет процентов от теоретически возможного? напишите найти дано решение

ответ:

заявку

октября 16: 18

при взаимодействии 23г натрия с водой было получено 10 л водорода сколько это составляет % от теоретически возможного

какое количество щелочей образовалось при этом

ответ или решение1

архипов валерий

при взаимодействии металлического натрия с водой образуется гидроксид натрия с выделением газообразного водорода.

для решения сначала вычислим теоретически возможный объем водорода, потом рассчитаем % выхода.

уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 na + 2 h2o = 2 naoh + h2

молярная масса натрия = 23 г/моль

молярный объем водорода = 22,4 л/моль.

молярная масса гидроксида натрия = 40 г/моль.

для вычисления объема водорода составим пропорцию:

23 г. натрия соответствует х г. водорода, как

2 * 23 г/моль натрия соответствует 22,4 л/моль водорода

х = (23 * 22,4) / (2 * 23) = 11,2 л. - теоретический объем.

находим процент выхода:

w = (10 / 11.2) * 100 = 89,3 %

теперь вычислим количество вещества щелочи, образовавшейся в реакции.

23 г. натрия соответствует y моль гидроксида натрия, как

2 * 23 г/моль натрия соответствует 2 моль гидроксида натрия.

y = (23 * 2) / (2 * 23) = 1 моль - теоретический выход.

найдем количество вещества практическое:

n = (1 * 89.32) / 100 = 0.893 моль щелочи практический выход

ответ: практический выход водорода 89.3%, количество вещества щелочи = 0,893 моль.

Объяснение:

                 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3

Скорость  прямой  реакции  прямо пропорциональна  произведению концентраций  реагирующих  веществ

∪(прям) = k · [SO2]2 · [O2]  

Примем  исходные  концентрации  реагирующих веществ равными

1 моль/л.  Тогда  скорость  прямой  реакции будет пропорциональна  1  моль/л·с.

Если а) концентрацию диоксида  серы  увеличить  в 2 раза, а концентрацию  кислорода  оставить  без изменения, то скорость реакции  возрастет  в 4 раза.

Если б) концентрацию кислорода  увеличить  в 2 раза, и концентрацию  диоксида серы увеличить в 2 раза, то скорость реакции  возрастет  в 8 раз.

Константа  равновесия  данной  системе

   K=  [SO3]2 / [SO2]2 · [O2]  

           

Реакция с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. Прильем к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты.

СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓+ Н2О

Объяснение: