Составить уравнения реакций при которых можно сделать превращения: железо -> феррум (iii)хлорид -> феррум (iii)гидроксид-> феррум (iii)оксид

2fe+6hcl=3h2+2fecl3 fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

ответ:

1) составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько можно получить сао без примесей:

сасо3 сао + со2

iooт 56т

800т х1т

м(сасо3) =100г/моль

m(сасо3) =100т

м(сао) =56г/моль

m(сао) =56т

100: 800=56: х1 х1=800*56/100=448; х1=448т (чистого сао)

2) находим массу жженой извести с примесями

90т чистогосао содержится в 100т жженой извести

448т сао в х2

90: 448=100: х2 х2=448*100/90=497,8; х2=497,8т жженой извести.

ответ: можно получить 497,8т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 90%.

ответ:

объяснение:

дано

caco3 = cao + co2

m(сао)=28г

найти

m(со2)=?

решение

n(сао)= m/m

m(сао)=16+40=56 г/моль

n(сао)= 28г / 56г/моль=2

caco3 = cao + co2

                1моль   1моль

                    x       2моль

x=2моль

n(co2)=2моль

m(co2)=n*m

m(co2)=14+2-16=48г/моль

m(co2)=2моль*48г/моль=96г

ответ - при разложении известняка получили 96г углекислого газа