Воксиде одновалентного элемента массовая доля кислорода 53, 3%/ этот элемент?

Этот элемент литий, так так w= nar(э)/ mr * 100% 53.3= 16/x*100, x = 1600/ 53.3= 30 30 - 16/2= 7 г. li

Сначала вычитаем примеси из исходного аммиака.  10% от 100 л это 10 л.  следовательно, v(nh3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака) переводим объем в количество вещества: n = v/vm (vm = 22,4 л/моль) n(nh3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)   4 моль                     х моль 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 2 моль                       1 моль находим количество вещества соли х= 2 моль. теперь находим массу соли: m((nh4)2so4) = n * m m ((nh4)2so4) = 132 г/моль (считаем по таблице менделеева) m((nh4)2so4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая) находим выход продукта:   (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100% выход продукта = 252/264 * 100% = 95,5%

1) сначала вычитаем примеси из исходного аммиака.  10% от 100 л это 10 л.  следовательно, v(nh3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака) переводим объем в количество вещества: n = v/vm (vm = 22,4 л/моль) n(nh3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)   4 моль                     х моль 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 2 моль                       1 моль находим количество вещества соли х= 2 моль. теперь находим массу соли: m((nh4)2so4) = n * m m ((nh4)2so4) = 132 г/моль (считаем по таблице менделеева) m((nh4)2so4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая) находим выход продукта:   (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100% выход продукта = 252/264 * 100% = 95,5%