Определите массу меди, которая выделится в результате действия цинковой пластинки на раствор ( ii) хлорида массой 13, 5 г.

Cucl2 + zn =  cu + zncl2   1моль     :     1 моль             n(cucl2)=m/m= 13,5 г /135 г/моль. = 0,1 моль 2) n(cu) = n(cucl2)   =0,1 моль 3) m(cu) = n(cu) * m(cu) = 0.1 моль *  64 г/моль =  6,4 г

Дано: m(cucl2)=13.5 г найти m(cu)=? решение: 1) найдем v(ню)(cucl2)=m/m= 13.5 г / 71 г.моль. = 0.19 моль 2) v(ню)(cu) в 2 раза больше v(ню)(cucl2) из этого следует что v(ню)(cu) =0.38 моль 3) m(cu) = v(cu) * m(cu) = 0.38 моль *64 г. моль. =24.32 г. ответ : m(cu) = 24.32 г. 

В1 молекуле серной кислоты 4 атома кислорода. в одной молекуле воды - 1 атом кислорода. водорода в кислоте - 2 атома, в воде - тоже 2. если обозначить число молекул кислоты за х, а воды - за у, то 4х+у = 2х+2у. , получим у=2х. иными словами, воды в растворе в 2 раза больше, чем кислоты (по количеству вещества) . если кислоты 1 моль (98 г) , то воды 2 моль (18*2=36 г) . массовая доля кислоты 98/(98+36)=0,731, или в процентах 73,1 дальше.. если этого раствора 100 г, то кислотыв нем 100*0,731=73,1 г. если это составляет 30%, то масса всего раствора 73,1/30*100=243,7 г. а объем получим, если теперь эту массу разделим на плотность 243,7/1,22=199,8 мл.

Объяснение:

Mr(FeSO4) = 56 + 32 + 16*4 =152

W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(FeSO4)  *100% = 56*1 / 152  *100% =37%

W(S) = Ar(S) *n / Mr(FeSO4)  *100% = 32*1 / 152  *100% = 21%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(FeSO4)  *100% = 16*4 / 152   *100% =42%

Mr(P2O5) = 31*2 + 16*5 =142

W(P) = Ar(P) *n / Mr(P2O5)  *100% = 31*2 / 142  *100% = 44%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(P2O5)  *100% = 16*5 / 142  *100% = 56%

Mr(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98

W(H) = Ar(H) *n / Mr(H3PO4)  *100% = 1*3 / 98  *100% =3%

W(P) = Ar(P) *n / Mr(H3PO4)  *100% =31*1 / 98  *100% =32%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(H3PO4)  *100% = 16*4 / 98  *100% =65%