Массовая доля углерода в ацетилене с2н2 равна?

Молярная масса углерода= 12 г/моль, а водорода 1 г/моль  12+12+1+1=26  в формуле углерода 2 молекулы,значит 12*2=24 w(c)=24/26=0,92 или 92%

ответ:

с)

объяснение:

азо́т (n, лат. nitrogenium) — элемент 15-й группы, второго периода периодической системы с атомным номером 7. относится к пниктогенам. как простое вещество представляет собой двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха. один из самых распространённых элементов на земле. весьма инертен, однако реагирует с комплексными соединениями переходных металлов. основной компонент воздуха (78,09 % объёма), разделением которого получают промышленный азот (более ¾ идёт на синтез аммиака). применяется как инертная среда для множества технологических процессов; жидкий азот — хладагент. азот — один из основных биогенных элементов, входящих в состав белков и нуклеиновых кислот.

свойства: бесцветный газ, без запаха и вкуса; малорастворим в воде: в 1 л h2o растворяется 15,4 мл n2 при t° = 20 °c и p = 1 атм; t кипения =-196 °c; t плавления =-210 °c. природный азот состоит из двух изотопов с атомными массами: 14 и 15.

свойства азота:   атом азота имеет 7 электронов, из них 5 на внешнем уровне (5 валентных электронов).   он является одним из самых   электроотрицательных элементов (3,04 по шкале полинга), уступая лишь хлору (3.16), кислороду (3,44) и фтору (3,98).

характерная валентность – 3 и 4.

наиболее характерные степени окисления: -3, -2, -1, +2, +3, +4, +5, 0. в обычных условиях азот подобен инертному газу.

в обычных условиях азот непосредственно взаимодействует лишь с литием с образованием li3n. при нагревании (то есть активации молекул n2) или воздействии электрического разряда вступает в реакцию со многими веществами, обычно выступает как окислитель (азот по электроотрицательности на 3 месте после кислорода и фтора) и лишь при взаимодействии со фтором и кислородом – как восстановитель.

n2 + 3h2 ↔ 2nh3

n2 + 2b → 2bn

3si + 2n2 → si3n4

3ca + n2 → ca3n2

n2 + o2 → 2no.

получение азота. в промышленности азот получают путем сжижения воздуха с последующим испарением и отделением азота от других газовых фракций воздуха (перегонка). полученный азот содержит примеси благородных газов (аргона).

в лабораториях обычно используется азот, доставляемый с производства в стальных под повышенным давлением или жидкий азот в сосудах дьюара. можно получать азот разложением некоторых его соединений:

nh4no2 → n2 + 2h2o (при to)

(nh4)2cr2o7 → n2 + cr2o3 + 4h2o   (при to)

2n2o → 2n2 + o2   (при to)

особо чистый азот получают термическим разложением азида натрия:

2nan3 → 2na + 3n2   (при to)

нахождение в природе: в природе азот встречается в основном в свободном состоянии. содержание азота в воздухе — его объемная доля   78,09 %. в небольшом количество соединения азота находится в почве; азот входит в состав аминокислот, образующих через посредство пептидных связей белки; содержится в молекулах нуклеиновых кислот – днк и рнк – в составе азотистых оснований (нуклеотидов): гуанина, аденила, тимидила, цитизила и уридила. общее содержание азота в земной коре – 0,01 %. из минералов промышленное значение имеют чилийская селитра nano3 и индийская селитра kno3.

В результате взаимодействия гидроксида цинка с серной кислотой (Zn(OH)2 + H2SO4 = ?) происходит образование средней соли – сульфата цинка и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[ Zn(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид цинка и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

 \[ Zn(OH)_2 + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O;\]

 \[ Zn(OH)_2 + 2H^{+} \rightarrow Zn^{2+} + H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Сульфат цинка представляет собой кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

 \[ZnSO_4 + H_2SO_4_conc., cold \rightarrow Zn(HSO_4)_2;\]

 \[ZnSO_4 + 2NaOH_dilute \rightarrow Zn(OH)_2 + Na_2SO_4;\]

 \[ZnSO_4 + 2NaOH_dilute \rightarrow Zn(OH)_2 + Na_2SO_4;\]

 \[ZnSO_4 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Zn(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O;\]

 \[ZnSO_4_solution + 2KHCO_3 \rightarrow ZnCO_3 + K_2SO_4 + H_2O + CO_2.\]