Назовите и напишите уравнения диссоциации следующих соединений: 1) k2so3 na2s zncl2 h2co3 h2so3 h2sio3 al(oh)3 zn(oh)2 lioh 2)nah2po4 hno3 fe(oh)3 al(oh)2cl h2so4 sr(oh)2 alcl3 h2s mg(oh)2

1) k2so3 = 2k[+] + so3[2-] (сульфит калия) na2s = 2na[+] + s[2-] (сульфид натрия) записываю уравнения в одну ступень: zncl2 = zn[2+] + 2cl[-] (хлорид цинка) h2co3 = 2h[+] + co3[2-] lдис-рует слабо (угольная кислота) h2so3 = 2h[+] + so3[2-] (сернистая кислота) h2sio3 = \\\\ (кремниевая кислота) al(oh)3 = \\\ (гидроксид алюминия) zn(oh)2 = \\\ (гидроксид цинка) lioh = li[+] + oh[-] (гидроксид лития) 2)nah2po4 - na[+] + h2po4[-]  (дигидрофосфат натрия) hno3 = h[+] + no3[-]  (азотная кислота) fe(oh)3 = \\\(гидроксид железа(iii)) al(oh)2cl - al(oh)2 [+] + cl[-]  дигидроксихлорид алюминия h2so4 = 2h[+] + so4[2-]  (серная кислота) sr(oh)2 = sr[2+] + 2oh[-]  (гидроксид стронция(ii)) alcl3 = al[3+] + 3cl[-]  (хлорид алюминия) h2s = 2h[+] + s[2-] дис-рует слабо  (сероводородная кислота) mg(oh)2   = \\\(гидроксид магния)\\\ - не диссоциируетв квадратных скобках дан заряд иона

ответ:

объяснение:

характеристика натрия:

1. знак na, относится к s-элементам, металл.

2. №11, заряд ядра атома натрия z=+11. относительная атомная масса ar(na)=23. в ядре 11 протонов-p⁺ и 12 нейтронов - n⁰  

₊₁₁na)₂)₈)₁

3. период lll, ряд3, энергетических уровней 3

4. l группа а-главная подгруппы,   на внешнем уровне 1электрон

5.

электронная формула атома натрия:

₊₁₁na 1s²2s²2p⁶3s₁

электронно-графическая модель атома:  

3уровень   s   ↑                      

                  p           ⇅   ⇅   ⇅  

2уровень s   ⇅  

1уровень   s   ⇅  

        ₊₁₁na  

6. валентность по кислороду равна 1   na₂o-оксид натрия

7. валентность по водороду равна 1.

8. летучего соединения с водородом не образует, а   соединение натрия с водородом - это гидрид натрия nah₂ -представляет собой при стандартных условиях бесцветные кубические ионной кристаллической решёткой.. является сильным восстановителем. воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов: фтора, хлора, а также при 230 °c в кислороде. при нагревании до 300 °c в вакууме гидрид натрия разлагается.  

9.

а) na₂o-оксид натрия, основный оксид.

na₂o+co₂=na₂co₃

оксид натрия+оксид углерода(iv)=карбонат натрия

na₂o+2hci=naci+h₂o

оксид натрия+соляная кислота=хлорид натрия+вода

б) гидроксид натрия naoh основание, щелочь

2naoh+so₂=na₂so₃+h₂o

(гидроксид натрия+оксид серы(iv)=сульфит натрия+вода)

2naoh+h₂so₄=na₂so₄+h₂o

(гидроксид натрия+серная кислота=сульфат натрия+вода)

10. а) молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. с увеличением заряда ядра от лития до франция   неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

б) молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -   одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители.   кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так   окислителями.  

а) сульфит натрия-соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. гидролизуется по аниону  . сокращённое ионное уравнение:

s(2-) + h2o < > + .

среда раствора- щелочная.

б) сульфат натрия - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. среда раствора-нейтральная

в) нитрат меди(ii)- соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону. сокращённое ионное уравнение:

cu2+ + 2h2o= cu(oh)2 + 2h+

среда раствора- кислая.