Вычислите массу соли , которая образуется при взаимодействии 200 граммов 2%ного раствора гидроксида натрия с серной кислотой

ответ:

побольше?

объяснение:

сначала надо найти массу растворенного вещества,т.к у нас обьем

мсероводорода 32+2=34 занимает обьем 22,4 литра(у нас-милилитры)

                                        х                                 0,012 л и весит

0,018 г (сероводород) +вода 400 г=400,018г это вес всего раствора или 100процентов

400,018           100

0,018               х             х= 0,018х100/400,018=0,005 процентов

2al+6hcl→2alcl3+3h2↑

cr2o3+3h2→2cr+3h2o

якщо в тебе 8,1 - маса алюмінію, тоді знаходимо кількість речовини алюмінію:

n(al)=8,1/27=0,3 (моль)

за рівнянням реакції знаходимо кількість речовини водню:

n(al)=(2*0,3)/3=0,2 (моль)

визначаємо об'єм водню, що виділиться в реакції (1):

v(h2)=0,2 *22,4=4,48(л)

також із 2-го рівняння:

n дійсна (cr2o3)= 0,2/3= 0,0667 (моль)

отже даної кількості речовини водню вистачає лише на відновлення 0,0667 моль cr2o3. знайдемо кількість речовини водню, котру необхідно внести, щоб вистачило на відновлення 0,3 моль хром(iii)оксиду:

n(h2)опир на 0,3 моль cr2o3= 0,3*3=0,9 (моль)

n(h2) дод.=0,9-0,3=0,6 (моль)