Напишите электронное строение, электронно-графическую формулу, укажите возможные степени окисления для следующих неметаллов: cl, o, n, p, c

A) 2kbr + mno2 + 2h2so4 => br2 + mnso4 + k2so4 + 2h2o; -2e = br2          1        восстановитель процесс окисленияmn(+4) +2e =mn (+2)  1  окислитель процесс восстановления б)kclo3 + 3zn + 6koh=> 3k2zno2 + kcl + 3h2o; zn (0) - 2e = zn(+2)  3 восстановитель процесс окисленияcl(+5) + 6e = cl(-1)  1 окислитель процесс восстановления в) 2p + 6kclo + 2h2o => 2k3po4 + hclp(0) -5e = p(+5)            2        cl(+1) + 2e= cl(-1)    5 что-то не получается в этой реакции в) поставить коэф-ты

Формула оксида - эо2. w(o)=100% - 71,17%=28,83 %. составляем пропорцию: 32 г (о) 28,83%,   x г(э) 71,17 %. отсюда х=71,17*32/28,83=79 г. элемент в оксиде - se (селен), т.к. его ar=79. это элемент - неметалл из подгруппы кислорода (т.е. находится в 6 группе главной подгруппе), находится в 4 периоде. имеет 4 энергетических уровня, на них расположены 34 электрона, из них - 6 на внешнем уровне, валентные. имеет заряд ядра +34, 34 протона,45 нейтронов. образует кислотный оксид и летучее водородное соединение.