На растворимых твёрдых веществ практически не влияет а) температура б) давление в) площадь сапросивления г) природа раствора ​

1) дано:                                                                                                           m (fe) = 112г                      w(вых) = 90%h2so4конц.найти: v (so2)решение: найдем теоретический выход объема диоксида серы: 112  г                                                                                      х л2fe + 6h2so4 = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o.112 г                                                                                    67,2 л112  г х л112 г  67,2 лх = 112г ∙ 67,2 л\112 г = 67,2 лрассчитаем практический объем газа с учетом 90%-ного выхода: v (пр so2)  = v(теор) ∙ w(вых)\ 100% = 67,2 л  ∙ 90%\100% = 60,48 лответ: v (so2) = 60,48 л     

Решение запишем уравнение реакции действия серной кислоты (h2so4) на цинк (zn): 3h2so4+2zn=zn(so4)3+3h2 учитывая, что молярные массы водорода (h2) и цинка (zn) соответственно равны 2 г/моль и 65 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько (в г) водорода (h2) при нормальных условиях выделится при растворении 653,7 грамм цинка (zn):                                   653,7г                                              x г 3h2so4+   2zn        =zn2(so4)3+3h2                                   2*65г                                                 3*2г при растворении 130г zn выделится 6г zn при растворении 653,7г zn выделится xг zn откуда х=30,2г учитывая, что водород (h2) – газ, вычислим объем водорода (h2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и объемом газа: v (h2) = 30,2 ∙ 22,4 / 2= 337,9 (л).