Во сколько раз и как изменится скорость реакции , если температурный коэффициент реакции равен 3, а систему взятую при н.у. нагреть до 30ос

Дано: ∆t = 30c γ = 3 найти: v1\v2 решение: v1\v2 = γ ^(∆t\10) =  3^(30\10) = 3^3 = 27 ответ: скорость увеличится в 27 раз примечание: γ ^(∆t\10) - "гамма" в степени ∆t\10

Заря́довое число́ атомного ядра (синонимы: а́томный но́мер, а́томное число́, поря́дковый но́мер химического элемента) — количество протонов в атомном ядре. Зарядовое число равно заряду ядра в единицах элементарного заряда и одновременно равно порядковому номеру соответствующего ядра химического элемента в таблице Менделеева. Обычно обозначается буквой Z[⇨].

Значение верхних и нижних индексов в атомных номерах. Атомный номер химического элемента — это число протонов, и, соответственно, общий положительный заряд его атомного ядра.

Термин «атомный» или «порядковый» номер обычно используется в атомной физике и в химии, тогда как эквивалентный термин «зарядовое число» — в ядерной физике. В неионизированном атоме количество электронов в электронных оболочках совпадает с зарядовым числом.

Ядра с одинаковым зарядовым числом, но различным массовым числом A (которое равно сумме числа протонов Z и числа нейтронов N) являются различными изотопами одного и того же химического элемента, поскольку именно заряд ядра определяет структуру электронной оболочки атома и, следовательно, его химические свойства. Более трёх четвертей химических элементов существует в природе в виде смеси изотопов (см. Моноизотопный элемент), и средняя изотопная масса изотопной смеси элемента (называемая относительной атомной массой) в определённой среде на Земле определяет стандартную атомную массу элемента (ранее использовалось название «атомный вес»). Исторически именно эти атомные веса элементов (по сравнению с водородом) были величинами, которые измеряли химики в XIX веке.

Поскольку протоны и нейтроны имеют приблизительно одинаковую массу (масса электронов пренебрежимо мала по сравнению с их массой), а дефект массы нуклонного связывания всегда мал по сравнению с массой нуклона, значение атомной массы любого атома, выраженной в атомных единицах массы, находится в пределах 1 % от целого числа А.

ответ:а) 2 Al + 6 NaOH t  сплавлeниe

2 Na3AlO3 + 3 H2;

б) Fe3O4 + 4 H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4 H2O;

в) Ca(HCO3)2+ 2 NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2 H2O;

г) 2 (NH4)2CrO4 t

2 NH3 + N2 + Cr2O3 + 5 H2O;

д) Са(HCO3)2

t 

кипячeниe раствора

CaCO3↓ + CO2 + H2O .

2. Дополните левую часть уравнений реакций, протекающих с участием органических веществ;

укажите условия их протекания и расставьте коэффициенты:

а) CaC2 + H2SO4 = СНCH + CaSO4; CaC2 + 2 H2O = СНCH + Ca(ОН)2;

б) (CH3)2BrС-CН(CH3)2 + KOH –(t, спирт) (CH3)2С=C(CH3)2 + KBr + H2О;

в) HCOOH + 2 [Ag(NH3)2]OH 2 Ag↓ + (NH4)2СО3 + H2О + 2 NH3; или

в) HCНO + 4 [Ag(NH3)2]OH 4 Ag↓ + (NH4)2СО3 + H2О + 6 NH3;

г) C6H6 + 3 Cl2 .-hν-> C6H6Cl6;

д) 3 CH2=CH2 + 2 KMnO4 + 4 H2O-(0oC) 3 HO-CH2-CH2-OH + 2 MnO2 + 2 KOH.

3. Напишите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие

химические превращения, протекающие с участием неорганических веществ:

KCrO2  …  Cr2О3  К2CrO4  К2Cr2O7  Cr2(SO4)3.

KCrO2 + 4 HCl = KCl + CrCl3 + 2 H2O;

CrCl3 + 3 KOH = Cr(OH)3↓ + 3 KCl;

2 Cr(OH)3 –t→ Cr2O3 + 3 H2O;

Cr2O3 + 3 Cl2 + 10 KOH= 2 K2CrO4 + 6 KCl + 5H2O;

K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O;

6 KI + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 = 3 I2 + 4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O;

4. Напишите уравнения химических реакций, с

Объяснение: