Кермек суда сабын көбіктенбей іріп кетеді. Сондықтан судың кермектілігін жою үшін оны қайнатады. Кей кездері кермектілік қайнатқаннан кейін де жойылмайды. Бұл кермектіліктің түріне байланысты. (a) Қайнатқаннан кейін де кермектіліктің жойылмауы кермектіліктің қандай түріне жатады? Осы кермектіліктің құрамына кіретін анионның бірінің формуласын жазыңыз. (b) Бұл кермектілікті жоюдың бір әдісін ұсыныңыз дайте ответ на б

чегяандвегдвдгецкглае7дц74ц46ц57ц75ц47ев7

Объяснение:

2. Вычислите  массу  NaCl,  который  образуется  при при взаимодействии 34 г  натрия  с хлором.

Запишем  уравнение  реакции:

                       34 г                       х г

                      2Na   +   Cl2   =  2NaCl

Молярная  масса  натрия  23 г/моль.  Вычислим  какому  количеству вещества  эта  масса  натрия  соответствует:  

      n(Na) =   34 г  :  23 г/моль = 1,478  моль

Тогда  по  уравнению  реакции  определим  какое количество хлорида натрия  можно  в результате  этой  реакции  получить:

                  2Na   +   Cl2   =  2NaCl

                 1,478 моль           1,478 моль

Молярная  масса  хлорида  натрия  М(NaCl) = 58,5 г/моль

   m(NaCl)=  58,5 г  ×  1,478  моль  =  86,5 г (округленно)

3.  Вычислить  массу  кальция,  если  при реакции  кальция с азотом получено  156 г  нитрида  кальция.

  3Сa  + N2  =   Ca3N2

Молярная  масса  нитрида  кальция  равна  148 г/моль

 Тогда  количества  вещества  нитрида кальция  составит:

   n(Ca3N2) =  156 г :  148 г/моль = 1,05  моль

                                              1,05 моль

                      3Сa  + N2  =   Ca3N2

Тогда  по  уравнению  реакции  количество  кальция  для реакции

необходимо  в 3 раза больше  или  1,05 моль  × 3 = 3,15 моль

Молярная  масса  кальция  40 г/моль.   Вычислим  массу кальция:

  m(Ca)  =  40 г/моль  ×  3,15 моль  = 126 г

     

4.  Вычислить  массу  алюминия, необходимого  для реакции  алюминия с серой, чтобы  получить 333 г  сульфида  алюминия.

                                    333 г

            2 Al   +   3S   =   Al2S3

Молярная  масса  сульфида  алюминия  равна М(Al2S3)   = 150 г/моль

Тогда   сульфид  алюминия массой  333 г  соответствует   2,22 моль

333 г :  150 г/моль = 2,22 моль.

 По  уравнению  реакции  мы видим,  что  алюминия  для реакции  потребуется  в 2 раза  больше  или  4,44 моль.

 Вычислим  массу  алюминия:   27 г/моль  х 4,44 моль ≈ 120 г

5. Рассчитайте  массу  сульфата  натрия,  если в реакцию с натрием  вступило 169 г  серной  кислоты.

  Запишем  уравнение  реакции:

       169 г                         х  г

     Н2SO4  +  2Na  =   Na2SO4    +   H2↑

Молярная  масса  серной  кислоты  98 г/моль.  Тогда 169 г серной  кислоты   соответствует   169 г  :  98 г/моль = 1,72 моль.

Тогда  по  уравнению  реакции  и соли  сульфата  натрия  получим тоже  1,72 моль

Молярная  масса  сульфата  натрия 142 г/моль.

Рассчитаем  массу  сульфата  натрия:  m(Na2SO4) =  142 г/моль × 1,72 моль = 244 г.

Варианты ответов

• в отличие от основных гидроксидов, амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами  (неверно)

• характер гидроксида не зависит от степени окисления металла и радиуса иона  (неверно)

• оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют ярко выраженные основные свойства  (неверно)

• по группе сверху вниз металлические свойства s- и p-элементов усиливаются (верно)

Объяснение:

Варианты ответов

• в отличие от основных гидроксидов, амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами

основные оксиды также реагируют с кислотами, как и большинство амфотерных.

• характер гидроксида не зависит от степени окисления металла и радиуса иона .

Степень окисления влияет на характер свойств гидроксида.

например, если она +1,+2 - гидроксиды имеют основной характер (кроме Zn, Be и др), больше +5 - кислотные, от +2,+3,+4 -в основном амфотерные.

А чем больше радиус атома, тем основные свойства ярче.

характер гидроксида зависит от степени окисления металла

• оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют ярко выраженные основные свойства  

Щелочные металлы, да, проявляют основные свойства. А вот щелочно-земельные не все. Например, Be -проявляет амфотерные свойства

• по группе сверху вниз металлические свойства s- и p-элементов усиливаются

усиливаются, т.к. увеличивается радиус атомов и электроны слабее удерживаются возле него