Составить полное ионное, краткое и для следущих уравнений: 1/. na2co3 + hcl = co2(в осадок) + h2o + nacl 2/. h2so4(конц) + cu = cuso4 + so2 (газ) + h2o заранее !

1)          na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 2na(+) + co3(2-) +   2h(+) + = 2na(+) + + h2o + co2↑ co3(2-) +   2h(+) = h2o + co2↑                   здесь не будет, т.к. это не окислительно-восстановительная реакция.     кроме того, co2 не выпадает в осадок, а является газообразным веществом.   2)          сu + 2h2so4(конц) = cuso4 + 2h2o + so2↑ cu(0) + 4h(+) + 2so4(2-) = cu(2+) + so4(2-) + 2h2o + so2↑ cu(0) + 4h(+) + so4(2-) = cu(2+) + 2h2o + so2↑   : cu(0) – 2e = cu(+2)                                      восстановитель окислился s(+6) + 2e = s(+4)                                            окислитель восстановился

          1 моль                                   х моль   ch3 - ch(ch3) - ch2- ch3     +   8o2     ->     5co2       +     6h2o n=1 моль                                         n=8 моль 1 моль с5н12       -     х моль о2 1 моль с5н12       -     8 моль о2 n(o2) = 1 * 8 /1 = 8 моль      

Нам дано 180 г 5% р-ра naoh. в этом растворе масса гидроксида натрия составит: m(naoh)= 180 r*0.05 = 9 r при добавлении к раствору 6,9 г натрия произойдет реакция его с водой. рассчитаем массу образовавшегося гидроксида натрия. m(na) = 23 г/моль n(na)=m/m = 6,9 г/23 г/моль = 0,3 моль 2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ из уравнения реакции видим, что n(naoh)=n(na) n(naoh)=0.3 моль находим массу образовавшегося в ходе реакции naoh: m(naoh)=40 г/моль m'(naoh) = 0,3 моль*40 г/моль = 12 г находим массу выделившегося водорода, из уравнения реакции следует, что его количество вдвое меньше натрия. n(h2) = 0,15 моль м(н2) = 2 г/моль m(h2) = n*m = 0.15 моль*2 г/моль = 0,3 г рассчитываем массы раствора и гидроксида натрия: m"(p-pa naoh) = 180 г + 6,9 г - 0,3 г = 186,6 г m"(naoh)=   9 г +12 г = 21 г ω"(naoh) = 21 г/186,6 г =   0,1125 или 11,25% ответ: 11,25%