Сколько воды нужно добавить к 0.5кг. сульфата меди, что бы приготовить 2.5-процентный раствор

1) рассчитаем массу всего раствора. известно, что массовая доля вычисляется как отношение массы вещества к массе смеси (раствора) w = m(в-ва)/m(р-ра). выразим из этой формулы массу раствора: m (р-ра) = m(в-ва)/w подставим значения и рассчитаем массу раствора. m(р-ра) = 0,5 кг/ 0,025 = 20 кг. 2) раствор состоит из воды и растворённого вещества. поэтому очевидно: чтобы получить массу воды, необходимо от массы раствора отнять массу сульфата меди. m(h2o) = m(р-ра) - m(сuso4) = 20 кг - 0,5 кг = 19,5 кг. ответ: необходимая масса воды 19,5 кг.

Уравнение сгорания любого углеводорода: схну + (х+у/4) о2 > х со2 + (у/2) н2о. при сгорании образуются углекислый газ и вода в виде водяного пара. когда у тебя на кухне горит газ, происходит то же самое. но ты ведь не видишь капель воды или тумана. это означает, что вода остается в парообразном состоянии, поэтому имеет значительный объем. этот объем должен входить в 125 мл полученной смеси газов. в таком случае нерешаема. наверняка, в условии сказано примерно так: "объём образовавшийся газовой смеси после охлаждения и отделения сконденсировавшейся воды, составил 125 мл". если это так, то можно решить. значит, для того, чтобы твою можно было решить, ты должна условие полностью, не пропуская ни одного слова, и даже ни одной запятой и т. п. теперь само решение. поскольку все рассматриваемые вещества газообразные, а равные количества молей любого газа занимают одинаковые объемы, то объемные соотношения равны мольным. понятно, что при пропускании полученной смеси газов через раствор щелочи, углекислый газ поглотился, а оставшийся непоглощенным углекислый газ (25 мл) может быть только кислородом. тогда израсходовалось 175 мл кислорода. объемные соотношения углеводорода, прореагировавшего кислорода, и образовавшегося углекислого газа составляют: 50: 175: 100, или после сокращения на 25, получим: 2: 7: 4. умножив выше уравнение сгорания на 2, получим: 2 схну + (2х+у/2) о2 > 2х со2 + у н2о сопоставляя соотношения, полученные из объемов и коэффициенты уравнения реакции видим, что: (2х+у/2)=7 и 2х=4. отсюда, х=2, у=6. формула исходного вещества с2н6, это этан.

Сколько спаренных и неспаренных электронов содержат эти атомы? Сколько неспаренных электронов содержат ионы Fe2+, Cu2+, As3- ?

Задание №2

Расположите элементы в порядке увеличения:

а) металлических свойств - Se, Li, Br, Rb, Cr, K, Sc

б) электроотрицательности - As, Ge, S, Cl, O, P, Mg

в) радиуса атома - I, Zr, S, As, F, Te, N

Задание №3

Расположите высшие гидроксиды стронция, йода, молибдена, циркония и сурьмы в порядке убывания их кислотных свойств. Объясните причину такого изменения свойств гидроксидов. Приведите пример аналогичного изменения свойств на примере гидрокс