Какие вещества могут быть получены при взаимодействии кислоты с солью, кислоты с основанием, соли с солью? пример уравнения соответствующих реакций.

Кислота+соль=новая соль+новая кислота 2h3po4+3cacl2=ca3(po4)2+6hcl кислота+основание=соль+вода 2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h20 соль+соль=новая соль+новая соль cacl2+2kf=caf2+2kcl

Соль + кислота = другая соль + другая кислота, но более слабая 2nabr + h2so4 (10-50%, хол.) = na2so4 + 2hbrздесь тоже получается соль и кислота, но кислота разлагается на воду и газ caco3 + 2hcl = cacl2 + co2↑ + h2o кислота с основанием = соль + вода fe(oh)2 + 2hcl = fecl2 + 2h2oсоль и соль = соль и соль - это обменная реакция, но протекает лишь в условиях, благоприятствующих смещению равновесия вправо ba(no3)2 + na2so4 = baso4↓ + 2nano3 (выпадение осадка благоприятствует смещению равновесия) bas + cuso4 = baso4 + cus↓ то же самоеа в этом случае и выпадение осадка, и  выделение газа (разложение образующейся угольной к-ты) смещают равновесие вправо, т. в данном случае кроме двух солей, одна из которых н/р, образуетяс еще и углекислый газ. 4nahco3 + 2cuso4 = cu2co3(oh)2↓ + 2na2so4 + 3co2↑ + h2o

0,2моль   0,25 моль   0,25 моль 11,2г         5,6л             хг koh +     hci       =   kcl+     h₂o 1 моль   1 моль         1 моль n(koh)= m/m=11,2г/56г/моль=0,2 моль n(hcl)=v/vn=5,6л /22,4л/моль=0,25 моль исходя из соотношения количества моль в уравнении реакции, гидроксид калия и хлороводород должны вступать в равных количествах моль. а у нас хлороводород вступает в недостатке (0,25 моль), гидроксид калия в избытке (0,2 моль). решаем по веществу, взятому в недостатке. тогда, n(kcl) =0,25 моль получилось m(kcl)=n*m=0,25 моль*74,5г/моль=18,625г

В  понятие электроотрицательности элементов   включается совокупность их свойств, связанных с поведением внешних электронов в атоме. электроотрицательность характеризуется как способность атома в молекуле притягивать электроны и может определять способность к образованию соединения с другими элементами, в том числе и в живом организме. в то же время она отличается от электронного сродства свободных атомов, хотя и изменяется симбатно с ним. значение электроотрицательности в периодической системе элементов растет слева направо и снизу вверх, противоположно тому как увеличиваются атомные радиусы. чем больше значение электроотрицательности, тем труднее отделить электрон от атома. этот показатель повышается с увеличением валентности металла в соединении.