Напишите уравнение диссоциации следующих веществ: а)нитрата калия, карбоната калия, хлорида магния, гидроксид бария, иодоводородной кислоты; б)сульфата магния, бромоводородной кислоты, хлорида кальция, гидроксида калия, сульфата железа(3 )

Kno3=k+ + no3-k2co3= 2k+ + co3 2-mgcl2= mg 2+ + 2cl -ba(oh)2= ba2+ + 2oh- hi= h+ + i-

Дано: m(р-раna₂so₄)=200г. ω%(na₂so₄)=14,2%m(р-раbaci₂)=200г. ω%(baci₂)=5,2% m(baso₄ 1. определить массу сульфата натрия в его растворе 200г. с массовой долей 14,2%: ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100% m(na₂so₄)=ω%(na₂so₄)×m(р-раna₂so₄)÷100%=  =14,2%х200г.÷100%=28,4г. 2.    определить массу хлорида барияв его растворе 200г. с массовой долей 5,2%: m(baci₂)=ω%(baci₂)×m(р-раbaci₂) ÷100%=  =5,2%х200г.÷100%= 10,4г.3. определим молярные массы сульфата натрия и хлорида бария и их количество вещества соответственно в 28,4г и 10,4г.: m(na₂so₄ )=23x2+32+16x4=142г./мольn(na₂so₄)=m(na₂so₄)÷m(na₂so₄)=28,4г.÷142г./моль=0,2моль m(baci₂)=137+35,5х2=208г./моль n(baci₂)=m(baci₂)÷m(baci₂)=10,4г.÷208г./моль=0,05моль 4. запишем уравнение реакции: na₂so₄ + baci₂ = baso₄ + 2naci 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению с 1моль сульфата натрия взаимодействует 1моль хлорида бария, в условии 0,2моль сульфата натрия и 0,05моль хлорида бария, делаем вывод, что сульфат натрия находится в избытке. дальше решаем используя количество вещества хлорида бария 0,05моль. 6. по уравнению реакции их 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию 0,05моль хлорида бария  то образуется тоже 0,05сульфата бария. n(baso₄)=0.05моль 7. определим молекулярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,05моль:

m(baso₄)= 137 + 32+16x 4= 233г./моль m=n×m    m(baso₄)=n(baso₄)xm(baso₄)=0,05мольх233г./моль=11,65г.

7. ответ: при взаимодействии 200г.г. раствора сульфата натрия с массовой долей 14,2% и с раствором    хлорида бария массой 200г. и массовой долей 5,2%  образуется 11,65г. сульфата бария.

1. в смеси - бихромат калия (соль а) и хлорид аммония (соль в) реакция:   k2cr2o7+2nh4cl=cr2o3+n2+2kcl+4h2o газ - азот, осадок - оксид хрома. 2.n(n2)=2,24/22,4=0,1 моль, n(nh4cl)=2n(n2)=0,2 моль n(cr2o3)=15,2/152=0,1 моль, n(k2cr2o7)=n(cr2o3)=0,1моль 3. состав смеси - 0,2 моль хлорида аммония и 0,1 моль бихромата калия по поводу бромной и иодной воды - много существует вариантов их идентификации. простейший - добавить крахмал в обе пробирки. только иод дает синее окрашивание с крахмалом. бром - нет. значит, в той пробирке, содержимое которой при добавлении крахмала окрасилось в синий цвет - иодная вода.