Одно уравнение и досконально объясните как находить кофициэнты и.т.д вас.

H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O. мы смотрим и видим что К ( калия) слева только 1 , а в продуктах 2, значит перед KOH нужно поставить 2. Потом проверяем серу (S) и до равно и после равно ее по одной. значит мы ничего не ставим. смотрим водород у нас пока вот так H2SO4+2KOH=K2SO4 +H2O. до равно у нас 2 и плюс еще 2 то, что мы поставили для калия, считаем все вместе до равно итого 4 , после равно всего 2 уравниваем H2SO4+2KOH= K2SO4+ 2H2O. проверим по кислороду и будет равное количество в исходных и в продуктах

H2SO4 + Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O
Данная реакция обмена, ее можно уравнивать или частями, то есть катионы считать (положительно заряженные частицы в таблице растворимости) и анионы (отрицательно заряженные частицы в таблице растворимости) или отдельно: МЕТАЛЛЫ, НЕМЕТАЛЛЫ, ВОДОРОД КИСЛОРОД (такая последовательность обязательно в окислительно-восстановительных реакция, когда два элемента меняют свою степень окисления).

Нам нужно, чтобы количество одного элемента слева было равно количеству справа Соответственно, так мы уравняем вещества полностью.

Смотрим Al справа 2,
слева 1 (когда нет коэффициента - большой цифры перед формулой или индекса - маленькой цифры у элемента в формуле).
H2SO4 + 1 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O

Ставим слева перед формулой Al(OH)3 КОЭФФИЦИЕНТ 2
H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O

Смотрим S справа 3, Можем раскрыть скобки в Al2(SO4)3 = Al2S3O12,
слева 1. 
1 H2SO4 + Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O

Ставим слева перед формулой H2SO4 КОЭФФИЦИЕНТ 3
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O

Смотрим H справа 2,
слева  3 H2SO4 3*2=6 +  2 Al(OH)3 2*3=6. ИТОГО 12. 12 / 2 = 6 ставим перед H2O справа

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6 H2O

Смотрим O справа Al2S3O12 + 6 H2O = 18,
слева 3 H2SO4 3*4=12 + 2 AlO3H3 2*3=6 ИТОГО 18

РЕАКЦИЯ УРАВНЕНА:

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6 H2O

Объяснение:

решите задачу по химии!

Смесь оксида азота (II), углекислого газа и хлороводорода массой 13,16 г, в которой число атомов кислорода в 6 раз больше числа атомов водорода, пропустили через 427,5 г 8%-ного раствора гидроксида бария. Объём непоглощённого газа оказался равен 5,376 л (при н.у.). Вычислите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном после пропускания газовой смеси.

Заранее говорю вам

Из  трех  газов,  входящих  в состав  газовой  смеси оксид  азота (II) точно  не  реагирует  с раствором  гидроксида  бария  поскольку это  несолеобразующий  оксид.  Так  как  объем  оксида  азота  известен

( 5,376  л  при н.у.)   вычислим   количество  вещества  оксида  азота (II)

0,24  моль  и  массу  этого  оксида.   Тогда  масса  углекислого  газа  и  хлороводорода   в  составе   смеси газов  13,16 г - 7,2 г  = 5,96 г.

В 0,24 г  оксида   азота  содержится  0,24 моль кислорода.  В  сумме  содержание   кислорода   и  в оксиде  азота  и  в углекислом  газе  в сумме  должно  быть  кратным   6  ( по  условию  задачи) .

Это  могло бы  суммарное  количество и  0,36 моль      и  0,42  моль.     Но  подошло  только  значение    0,40  моль.

Тогда  в  составе   газовой  смеси    0,24  моль оксида  азота (II)  и  0,08  моль  СО2.   Количество   моль  кислорода    0,24  +  0,16 =  0,40 моль.

По  условию  задачи   число  моль   водорода  (читай  число  моль  хлороводорода)   должно  быть  в  6 раз  меньше  0,40  моль  : 6 = 0,067 моль.

Масса  СО2 = 3,52 г,   масса   НСl 2,44 г

 Тогда  в  составе    газовой  смеси   0,24 моль NO , 0,08  моль  СО2   и 0,067  моль  НСl

Первоначально  в исход  растворе  гидроксида  бария   содержалось

 427,5  г х  0,08  =  34, 2 г  Ba(OH)2    или    0,2 моль

0,08 моль                    0,08 моль

Ba(OH)2  +  СО2   =   ВаСО3↓  + Н2О  

0,0335 моль                    0,067  моль

Ba(OH)2  + 2HCl  =   ВаСl2  + Н2О  

После  окончания   реакций  количество  вещества  гидроксида  бария   уменьшится   и  составит  0,2 -  (0,08 + 00335)  =  0,0865 моль

Масса  оставшегося   в  растворе   гидроксида  бария  =  14,8 г

Вычислим   массу   раствора:  427,5  г   раствора  Ba(OH)2   потом  через   него   пропустили   3,52 г  СО2    и  2,44 г  НСl  

Kроме  того   0,08  моль  карбоната  бария  выпало  в осадок  -  это 15,7 г  

Итого  ( 427,5  +  3,5   +  2,4 ) - 15,7 =  417, 7 г   - общая  масса  раствора  

                        14,8 г

ω Ва(ОН)2  =   × 100%  = 3,5%

                      417,7 г  

Объяснение:

Определите знак заряда частицы глобулина с изоэлектрической точкой 5,4 в растворах с рН= 6.0 и рН = 5.0.

-Укажите, к какому электроду (катоду или аноду) будет двигаться эта молекула белка.

- Изобразите схему белковой молекулы при этих значениях рН.

- Показать графически зависимость вязкости глобулина от рН среды.

Значение рН, при котором концентрация диполярных ионов максимальна, а   минимальные концентрации катионных и анионных форм аминокислоты   равны, называется изоэлектрической точкой (pI).

Изоэлектрическое состояние - это состояние, возникшее при определенном значении рН, когда число положительно и отрицательно заряженных групп становится одинаковым, т.е. суммарный заряд молекулы равен нулю.  В таком  состоянии  белковые   молекулы  наименее  устойчивы. Отсутствие  заряда приводит  к тому,  что  белковые  молекулы  не движутся  при электрофорезе  и очень  легко  коагулируют.

 В  состоянии   изоэлектрической  точке  участок  молекулы  глобулина  электронейтрален:

   - NH-CH - CO -HN- CH- CO - HN - CH - CO - HN - CH -CO -NH - CH -

             I                       I                        I                         I                       I

            COO⁻           ⁺NH3                  COO⁻              ⁺NH3                 COO⁻

При  значениях  рН  ниже  изоэлетрической  точки  белка  молекулы  полиамфолитов   заряжаются   положительно:

- NH-CH - CO -HN- CH- CO - HN - CH - CO - HN - CH -CO -NH - CH -

         I                       I                        I                         I                       I

        COOН           ⁺NH3                  COOН             ⁺NH3                COOН

   И  при  электрофорезе  такие  белковые  молекулы  движутся  к

катоду.

При  значениях  рН  выше  изоэлектрической  точки  белка  молекулы  полиамфолитов   заряжаются  отрицательно:

- NH-CH - CO -HN- CH- CO - HN - CH - CO - HN - CH -CO -NH - CH -

        I                       I                        I                         I                       I

       COO⁻             NH2                   COO⁻               NH2                 COO⁻

И при  электрофорезе   такие   молекулы  движутся  к  аноду.

Вязкость  белков  в  изотонической  точке  минимальна.  Выше  и ниже  изоэлектрической  точке  она  растет   до значения  рН ≈  3  и  до  значения  рН ≈ 8,  а затем плавно  понижается  в одну  и в другую  стороны.