Составить формулы возможных изомеров, дать им названия и записать по одному гомологу длинной и короткой цепи и назвать их : c5h11cl

m(Fe) -?

1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) :

m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x 1000÷100= 90г.

2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и

1000г - 90г. = 910г.

3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) :

M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль

n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль

4. Запишем уравнение реакции алюминотермии:

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа.

6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль

m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г.

7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.

По таблице периодической системы элементов дмитрия ивановича элементом с таким расположением электронов на уровнях является прекрасный алюминий. составляем реакцию алюминия с серной кислотой: 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 находим количество алюминия (ню) по формуле: n = m/m, где n   -  количество (ню), m - масса вещества, m - его молярная масса. отсюда n = 56/27 = 1,704 (моль). [прим: в вычислениях требуется округление] тогда по составленному уравнению реакции мы находим отношение количества алюминия к количеству газа (т. е. водорода): n (h2) = n (al)*3/2 = 2,556 (моль). [прим: если не понимаешь- посмотри на коэффициенты при водороде и алюминии в уравнении реакции, мб, поймешь] тогда найти объем газа легче легкого, пользуемся формулой ниже: n = v/vm, где v - объем газа, vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. отсюда v (h2) = vm*n (h2) = 57,2544 л. [прим: если кажется, будто многовато знаков после запятых - округляйте, но пересчитывайте]