Какой объём водорода выделится в результате реакции 13.5 г алюминия с соляной кислотой

Осн. методы синтеза терефталевой кислоты: 1) жидкофазное окисление n-ксилола в СН3СООН (175-230 °С, 1,5-3,0 МПа, кат.-со-ли Со и Мh) в течение 0,5-3 ч; выход 95%, содержание осн. в-ва 99,5%. Техн. продукт от примеси 4-формилбензойной к-ты очищают гидрированием при высокой т-ре и давлении в присут. Pd/C или Pt/C с послед. отделением получающейся n-толуиловой к-ты кристаллизацией. Получаемую этим чистую терефталевую кислоту наз. волокнообразующей. 2) Окисление n-цимола разб. H2SO4 в СН3СООН в присут. Сr2О3. 3) Окисление нафталина во фталевый ангидрид с послед. превращением его в дикалиевую соль о-фталевой кислоты и изомеризацией при 350-450 °С и давлении СО2 1-5 МПа в дикалиевую соль терефталевой кислоты с последующим ее подкислением разб. H2SO4.

Чтобы определить химическое количество калия в 3 молях карбоната калия (K2CO3), мы должны рассмотреть формулу соединения и использовать коэффициенты стехиометрии.

В формуле K2CO3 видим, что за каждую молекулу карбоната калия (K2CO3) содержится 2 атома калия (K). Это можно увидеть в коэффициенте 2 перед атомом калия в формуле.

Таким образом, в 1 моле карбоната калия (K2CO3) содержится 2 моля калия (K), так как каждая молекула карбоната калия содержит 2 атома калия.

А значит, 3 моля карбоната калия будут содержать 6 молей калия (3 моля × 2 моля/моль = 6 молей).

Итак, в ответе мы должны записать число 6.

Обоснование:
Мы использовали коэффициенты стехиометрии в формуле K2CO3, чтобы определить сколько молей калия содержится в соединении. Таким образом, мы получили, что в 1 моле карбоната калия содержится 2 моля калия, а значит в 3 молях карбоната калия содержится 6 молей калия.