Какой ион образован по донорно акцепторноиу механизму h3o, no3, so4, cuоh

Ответ: ион гидроксония h3o + два водорода присоединяются за счет спаривания электронов как обычная ковалентно-полярная связь, а третий протон водорода присоединяется по донорно-акцепторному механизму

Вариант 1 1. 1 2. 3 3. 2 4. 1 5. 3 6. 3 7. 1,4,5 8. 3,1,4 9. ca(no₃)₂    w=ar×x÷mr    w=96÷164=58,53% 10. дано:         m(р-ра)=400 г          w=m(в-ва)÷m(р-ра)      w=17%=0,17       w=17%                      m(в-ва)=w×m(р-ра)      w(соли)=0,17×400г=68г       m(соли)=?                                                     ответ: 68 г. 11.а. 4li+o₂=2li₂o       б. 2al+6hcl=2alcl₃+3h₂↑       в. 2h₃po₄+3cao=ca₃(po₄)₂+3h₂o вариант 2 1. 2 2. 3 3. 1 4. 4 5. 2 6. 4 7. 2,3,5 8. 4,2,3 9. al₂(so₄)₃    w=ar×x÷mr        w=192÷342=56,14% 10. дано:       m(h₂o)=200г          w=m(в-ва)÷m(р-ра)    m(р-ра)=m(h₂o)+m(в-ва)       m(соли)=50г          m(р-ра)=200г+50г=250г    w(соли)=50г÷250г=20%       w(соли)=?                                                             ответ: 20% 11. а 2mg+o₂=2mgo       б 2fe(oh)₃=fe₂o₃+3h₂o       в al₂o₃+3h₂so₄=al₂(so₄)₃+3h₂o

Уравнение  реакции: be(no3)2+2koh =  be(oh)2|  + 2kno3 молекулярные  массы:   be(no3)2  = 133 koh  =  56   be(oh)2  = 43 рассчитаем массы веществ в растворах, а также моли для определения недостающих/избыточных веществ: для be(no3)2:   200*0,133=26,6  г;   26,6/133=0,2  моль для кон: 200*0,14=28 г; 28/56=0,5 моль по реакции 2 моль кон взаимодействует с 1 моль be(no3)2 на  практике х моль  кон взаимодействует с 0,2 моль be(no3)2  или на практике 0,5  моль  кон взаимодействует с у моль be(no3)2 находим  х и у: х=2*0,2/1=0,4 моль кон; у=0,5*1/2=0,25  моль  be(no3)2 по  полученным  данным  видно,  что  кон  взят  в  избытке,  поэтому  выход  продукта  следует  считать  по  количеству моль be(no3)2. составляем пропорцию: из 1 моль be(no3)2 образуется 43 г   be(oн)2 из 0,2 моль be(no3)2 образуется z г   be(oн)2 находим  z:   z=0,2*43/1=8,6  г ответ:   при  взаимодействии  компонентов  исходный  кон  в  избытке,  масса  образующегося  осадка  составляет  8,6  г.