Над горящей парафиновой свечой перевернутый сухой стакан, наблюдайте, над горящей лучинкой поместите стакан, известковой водой и наблюдайте помутнение известковой воды, объясните замаченные вами изминения, напишите уравнения соответсвующих реакций! главное уравнение

При горении парафина образуется углекислый газ, который дает осадок карбоната натрия при реакции с известковой водой.

Формула нахождения массовой доли вещества: w = m (раств.в-ва) / m (раствора) * 100% m (раствора) =  m (раств.в-ва) +  m (воды)  ⇒ w (cuso4)  = m (cuso4) / m (раствора cuso4) * 100% m (раствора cuso4)  =  m (cuso4) +  m (воды)  ⇒ пусть  m (cuso4) = х г, тогда х / х + 450 = 0,1 (10%) 0,1 *(х  +  450) = х 0,1*х + 45 = х 0,1*х - х = -  45 0,9*х = 45 х = 45/0,9 = 50  ⇒  m (cuso4) = 50 г ответ: чтобы получить раствор сульфата меди с массовой долей 10 % в 450 г воды нужно растворить 50 г сульфата меди

Составим пропорцию , найдем сколько грамм нcl. 100% это 146 грамм 5 % это х грамм отсюда найдем х. х=146×5/100=7.3грамм. значит в растворе 7.3 грамм нcl. напишем реакцию и расставим коэффициенты. ,3 гр х ca+2hcl=cacl2+h2 ..2×36.5гр 111гр из таблицы менделеева ,знаем , что масса атома cl 35.5 грамм, масса атома ca 40 грамм, а водород 1 грамм. молекулярная масса hcl будет тогда 35.5+1=36.5. а молекулярная масса cacl2 будет 35.5×2+40=111грамм. значит под hcl пишем 2×36.5, 2так как коэффициент перед hcl 2. над hcl пишем 7.3 грамм, которого поулчили из раствора. пол cacl2 пишем 111 гр , над пишем х грамм. и отсюда по пропорции найдем х. х=7.3×111/73=11.1 грамм ответ: 11.1 грамм cacl2 получили из 7.3 грамм hcl