С9 класс! ! 5.вам выданы пробирки с сульфатом и сульфитом натрия. определите с одного реактива, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ . 6.используя оксид меди (ll), получите раствор сульфата меди(ll) и выделите из него кристаллический медный купорос . напишите уравнения всех реакций (для 5-6); для реакций ионного обмена составьте сокращенные ионно-молекулярные уравнения ..

5. na2so4  + ba(oh)2  > 2naoh    + baso4 ( eto  osadok)     na2so3  +ba(oh)2 > 2naoh  +  baso3 6.  cuo    +  h2so4  >   cuso4  +h2o cuso4  +  5 h2o  >   cuso4      *  5  h2o 

W(c)=53,3% w(h)=15,6% w(n)=31,5 dвоздуха =1,55 найти: формула решение cxhynz найдем число атомов входящих в соединение,через отношения массовой доли к атомной массе для каждого элемента: x: y: z=w(c)/m(c): w(h)/m(h): w(n)/m(h)=53,3/12: 15,6/1: 31,5/14=4,44: 15,6: 2,25=2: 7: 1 c2h7n-этиламин (простейшая формула) мы вычислили приблизительну формулу теперь найдем действительную. m действительная=29*d=44,95 г/моль сравним с молярной массой приблизительной формулы m(c2h7n)=12*2+1*7+14*1=24+7+14=45 г/моль как видно из расчетов молярная масса приблезительной формулы равна молярной массе действительной формулы => действительная формула есть приблезительная формула. ответ: с2h7n- этиламин за ..

Hcl + naoh = nacl + h₂o n(hcl)=v(hcl)p(hcl)w(hcl)/m(hcl) n(hcl)=105*1,047*0,1/36,46=0,30 моль n(naoh)=v(naoh)p(naoh)w(naoh)/m(naoh) n(naoh)=455*1,054*0,05/40,00=0,60 моль хлороводород расходуется полностью, гидроксид натрия в избытке, количество вещества и масса образовавшейся соли: n(nacl)=n(hcl) m(nacl)=n(hcl)m(nacl) m(nacl)=0,30*58,44=17,53 г остаток гидроксида натрия δn(naoh)=n(naoh)-n(hcl) δn(naoh)=0,30 моль количество вещества серной кислоты n(h₂so₄)=mw(h₂so₄)/m(h₂so₄) n(h₂so₄)=367,5*0,08/98,08=0,30 моль реакция идет по схеме naoh + h₂so₄ = nahso₄ + н₂о количество и масса гидросульфата натрия n(nahso₄)=δn(naoh)=n(h₂so₄) m(nahso₄)=n(h₂so₄)m(nahso₄) m(nahso₄)=0,30*120,06=36,02 г образовались 17,53 г хлорида натрия и 36,02 г гидросульфата натрия