1. реакции характерные для нерастворимых оснований на примере гидроксида железа(3) 2.определите порядковый номер элемента, формулу высшего оксида, если распределение электронов по уровням имеет вид -2; 8; 8, 2. запишите пример образования ионной связи с этим элементом. 3. вычислить процентное содержание кальция в сульфате кальция

1)fecl3+naoh=fe(oh)3+nacl

fe(no3)3+baoh=fe(oh)3+ba(no3)2

1)  при сплавлении  соли уксусной кислоты ( ацетат калия с тв.щелочью образуется метан (х1)    

 

              ch3cook        +koh(тв) --> ch4 + k2co3 

                                                                                                                  x1

 

 

2)                      алканы под действием света вступают в реакцию замещения с галогенами и образуется (по первой стадии) галогеналкан - хлорметан (х2)

                                  ch4 + cl2 --свет->   ch3cl + hcl

                                                                                                                    x2

 

3)          галогеналканы при взаимодействии  с активными металлами вступают в реакцию вюрца ( получение алканов с более длиной углеродной цепочкой.)

так как у нас хлорметан,а по условию еще присоединяют хлорбутан, то в результате получаем пентан (х3)

                        ch3cl + c4h9cl + 2na  --> c5h12 + 2nacl

                                                                                                                                                    x3

таким образом у нас х3 - это пентан.  вот и находим его массу,если знаем что кол-во вещества равно 0,2 моль

формула

                                                      ν = m / m    отсюда        m = ν * m

m(c5h12) = 5*12 + 12*1= 72 г/моль

 

m = 0,2 моль * 72 г/моль =  14,4г

 

 

                                                     

1) строго говоря, хром в соединении kcro2 имеет стабильную, но промежуточную степень окисления +3: 2(о)2- = -(k+ + x), откуда х = +3, поэтому может быть и окислителем (восстан-сь до cr+2) и восстановителем (окис-сь до cr+6), а хром в соед-ии k2cr2o7 имеет высшую степень окисления +6: 7(о)2- = -(2k+ + 2*x), откуда х = +6, поэтому м.б. только окислителем (восстан-сь до cr+3);

 

 

2) 3p + 5hno3 (конц.) + 2h2o = 3h3po4 + 5no, :

 

 

p -5e- = p+5                 | 5 | 15 | 3 |

 

 

n+5 +3e- = n+2           | 3 |       | 5 |.