Написать уравнения электролитической диссоциации веществ: а) нитрат цинка б) гидроксид бария в) азотная кислота

А)zn(no3)2 = zn[+] + 2no3[-] б) 1 стадия: ba(oh)2 = baoh[+] + oh[-] 2 стадия: baoh[+] = ba[+] + oh[-] общее: ba(oh)2 = ba[2+] + 2oh[-] в)hno3 = h[+] + no3[-]

идея: композитный материал на основе углеродных нанотрубок с кевларом

композитный материал (композит) — многокомпонентные материалы, состоящие, как правило, из пластичной основы (матрицы), армированной наполнителями, высокой прочностью, жесткостью и т. д. по структуре композиты делятся на несколько основных классов: волокнистые, слоистые, , частицами и нанокомпозиты.

углеродная нанотрубка (унт) — это аллотропная модификация углерода, представляющая собой мельчайшие цилиндры (хотя длина трубок может достигать нескольких сантиметров), выложенные правильными шестиугольниками, в вершинах которых расположены атомы углерода. свойства: высокая прочность, даёт устойчивость металлам и сплавам, .

кевлар — ткань из волокна синтетического происхождения, которая во много раз прочнее стали. особой молекулярной жестокости кевлар на текущий момент считается самым прочным синтетическим волокном в мире. применение этой технологии дает возможность снижения веса гибких конструкций вдвое без ущерба для их несущих способностей.

если изготовить композитный материал на основе углеродных нанотрубок с кевларом, то это получится «ткань», безопасная для человека и окружающей среды, имеющая совокупность свойств: прочность, эластичность, лёгкость, устойчивость, износостойкость и др.

дополнительные требования, которым должна соответствовать одежда, достойной супермена:

1) ;

2) электрозаряд;

3) невидимость;

4) возможность полёта.

Al₂s₃ + 6h₂o = 2al(oh)₃ + 3h₂s ↑1) определим массу чистого сульфида алюминия, вступившего в реакцию100 - 5 = 95 %m(al₂s₃) = 14 * 95 : 100 = 13,3 г 2) определим массу гидроксида алюминия, выпавшего в осадок м(al₂s₃) = 27 * 2 + 32 * 3 = 150 г/моль м(al(oh)₃) = 27 + (16 + 1) * 3 = 78 г/моль m(al(oh)₃) = (13,3 г * 78 г/моль * 2 моль) : (150 г/моль * 1 моль) = 13,832 г 3) определим объём выделившегося сероводорода v(h₂s) =  (13,3 г * 22,4 л/моль * 3 моль) : (150 г/моль * 1 моль) = 5,9584 л