Рассчитайте массу водорода который выделился при взаимодействии магния с 98г раствора с массовой долей серной кислоты 10%

Дано: m (р-раh2so4)  = 98 г w (р-раh2so4)  = 10 г найти: m (h2)  решение: найдем какова масса h2so4 в 98 г 10%-ном растворе: m(h2so4) = m(р-ра h2so4) ∙ w(р-ра h2so4) \100% =  98 г ∙ 10%\100% = 9,8 г рассчитаем массу водорода:             9,8  г              х г mg + h2so4 = h2↑ +  mgso4                   98   г            2 г  9,8 г х г 98 г г х = 9,8 г ∙ 2 г\ 98 г = 0,2 г ответ: m (н2) = 0,2 г   

M(h2so4)=98г*0.1=9.8г n(h2so4)=9.8г/50гмоль=0.196г/моль v(h)=0.196г*22.4 л/моль=4.4л mg+h2so4=mgso4+h2

Степень окисления и валентность элемента численно равны, зная с.о. элементов, можно найти валентность. грубо говоря суммарная с.о. всех элементов должна равняться нулю=>   kbro3 : у оксигена с.о.= -2 (умножаем это на 3, т.к. количество атомов оксигена 3) , значит у  оксигена будет -6 далее знаем, что у калия с.о. +1 (умножать ни на что ненужно, т.к. калий всего один) складываем  -6+1=-5, остается бром, чтобы суммарно получить ноль находим с.о. брома -5-0=+5 => валентность 5 k2cro4 : сr = +6 , валентность 6 h2cr2o7 : cr=+6, валентность 6

1) 4 моль   х моль 2k     +     cl2 = 2kcl 2 моль   1 моль  х = 1 моль * 4 моль\2 моль = 2моль 2)         2 моль     х г 2k + cl2     = 2kcl       1 моль     149 г  х = 2 моль * 149 г\1 моль = 298 г 3)  0,4 моль       х л 2cu     +       o2 = 2cuo 2 моль       22,4 л х =  0,4 моль * 22,4 л\2 моль = 4,48 л 4)    хг       70 г 2fe + 3cl2 = 2fecl3 112 г   213 г х = 70 г * 112г\213 г = 36,8 г