Решите по . * какая масса алюминия прореагирует с 500 г раствора хлороводорода в воде с массовой долей хлороводорода 25% ?

Уравнение  реакции: al+6hcl=alcl3+3h2 рассчитаем  содержание  хлороводорода  в  растворе: 500  г  *  0,25  =  125  г молекулярные  массы:   al  27г/моль hcl  36,5  г/моль составляем пропорцию  по реакции: 27  граммов  алюминия  вступает  в  реакцию  с  6*36,5  граммами  хлороводорода х  граммов алюминия вступает в реакцию со 125 граммами хлороводорода находим  х: х=125*27/(6*36,5)=15,41 грамм ответ: в реакцию вступит 15,41 грамма алюминия 

1. уравнение получается следующее:

 

cnh2n+1coona + naoh = cnh2n+2 + na2co3

2. находим кол-во соли:

 

n (cnh2n+1coona) = m/mr =   моль

 

3. находим кол-во газа, выделившегося в ходе реакции:

 

n газа (cnh2n+2) = v/vm = 0.207 моль.

 

4. далее состовляем пропорцию:

 

0.207 —   79% 

    x   — 100% 

=> x = 0.262 моль

 

5. приравниваем пункт 3. и 4. (т.к. по уравнению хим. кол-во каждого вещ-ва равно)

 

= 0.262 

 

28.8 = 17.8 + 3.67n

3.67n = 11

n = 3 => газ — пропан

 

p.s. возможны ошибки: )

оксиды:

— n2o5 - оксись озота v

— сu2o - оксид меди i

— na2o - оксид натрия 

— co - монооксид углерода, угарный газ

кислоты:

— hi - йодоводородная кислота

— h2so3 - сернистая кислота

— hno3 - азотистая кислота

— h3po4 - ортофосфорная кислота, фосфорная кислота

основания:

— ba(oh)2 - гидроксид бария 

— al(oh)3 - гидроксид алюминия iii

— cu(oh)2 - гидроксид меди ii

— koh - гидроксид калия

соли:

— mgso4 - сульфат магния 

— fepo4 - фосфат железа iii

— feso4 - сульфат железа ii

— casio3 - силикат кальция