3уравнения реакций, характеризующих свойства гидроксида натрия.

2naoh+n2o5=2nano3+h2o

2naoh+h2so4=na2so4+2hoh

naoh+agno3=nano3+agoh

Дано: m р-ра(bacl2)=50г омега(bacl2)=4% +na2so4 найти: m(baso4)=? решение: bacl2+na2so4= baso4(нерастворим,выпадает в осадок)+ 2nacl 1)найдем массу чистого bacl массовая доля(омега)= m чистого в-ва/ m рас-ра *100% 4%=х/50*100 0.04%=х/50 х=50*0.04 х=2-m чистого bacl2 2) найдём количество вещ-ва(ню) по формуле ню=m/mr(молярную массу) mr(bacl2)=137+35.5*2=208(г/моль) ню=2/208=0.009(моль) 3)соотнесем кол-во вещ-ва bacl2 и baso4 по реакции ню(bacl2)=ню( baso4)=0.01(г/моль)4)m(baso4)=0.009*233=2(г)mr(baso4)=137+32+16*4=233(г/моль)отв: 2г(может быть где-то в вычислении ошиблась. перепроверьте)

дано:

m(cao)= 560 г

m(h₂o) = 300 г

найти:

в-во в избытке-?

m -?

решение.

м(сао) = 56 г/моль

n(cao) = m/m = 560 г/56 г/моль = 10 моль

м(н₂о) = 18 г/моль

n(h₂o) = m/m = 300 г/18 г/моль = 16,67 моль

сао + н₂о = са(он)₂

из ухр видно, что n(cao): n(h₂o) = 10: 16,67, а согласно расчетам по условию n(cao): n(h₂o) = 1: 1,667, т.е. вода в количестве n'(h₂o)=16,67-10 = 6,67 моль взята в избытке.

масса воды, взятой в избытке:

m'(h₂o) = n'(h₂o)*m(h₂o) = 6,67 моль*18 г/моль = 120 г

ответ: 120 г воды взято в избытке

1.) 120г h20